文档介绍：物质构成的奥妙
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表2
示例
表1
历史
回顾
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
质子
中子
（每个电子带一个单位的负电荷）
核电物质构成的奥妙
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表2
示例
表1
历史
回顾
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
质子
中子
（每个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数
=
=
质子数决定原子的种类
“+”
“-”
“+”
不显电性：由于原子核内质子所带电荷
与核外电子的电荷数量相等，电性相反
核外电子数
质子数
拓展
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知识回顾
1、分子是的最小粒子
2、原子是最小的粒子
保持物质化学性质
化学变化中
3、化学变化中可以再分，而不能再分
分子
原子
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原子是不是在任何情况下都是不可再分割的实心小球呢？

你想象的原子是什么样子的？
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原子结构模型的演变历史
道尔顿原子模型
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
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近代科学原子论（1803年）
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（ , 1766~1844)
道尔顿原子模型
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1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
英国物理学家汤姆生
（ ,1856~1940）
汤姆生原子模型
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α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
英国科学家卢瑟福
（,1871~1937)
卢瑟福原子模型
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1911年，英行高速运动的a粒子（ a粒子是带2个单位正电荷的氦原子）轰击金箔
1、许多α粒子直接穿过
说明。
2、极少数α粒子被反弹
说明。
3、少数α粒子发生偏转
说明。
原子内有很大的空间
原子核质量比α粒子大
原子核带正电
发现有三种实验现象
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表1 构成原子的粒子的电性
粒子种类
电性
质子
1个质子带1个单位正电荷
中子
不带电
核外电子
1个电子带1个单位负电荷
原子核的电性由什么决定？
原子核所带的电荷（核电荷数）与质子数的关系
由质子决定，原子核显正电
质子数=核电荷数
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表2 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
氮
7
7
7
氧
8
8
8
氟
9
10
9
氖
10
10
10
钠
11
12
11
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、同一原子中质子、中子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子数、电子数不同
不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）
质子数 = 电子数，但不一定等于中子数。
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原子核
原子
原子核比原子小得多
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