文档介绍：专题10 金属知识规律
【专题目标】(1)熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象
(2)综合运用一些重要化合物的性质进行解题
(3)重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变
【经典题型】
【例1】两种金属混合粉末15g,(标准状况),符合上述情况的金属混合物的是

【点拨】由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算。所以该题答案为 B、C
【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,,则混和物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
【答案】C
【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B是,F是,J是.
(2)反应①的离子方程式是.
【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2 。由反应关系可知A为NaOH,B为Cl2,C为H2,G为HCl。再由F和HCl生成氢气,且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F为变价金属,不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3 ;最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO,通过上述分析可知D应为NaClO,有关反应为:I→J: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO ,发生了互促水解反应。而H→J是因为ClO-有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,再发生I→J的反应。反应①的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
这是一道有一定难度的物质推断题,涉及的知识面广,考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外,还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力,对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。
【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成摩E.
【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/4
【例3】将高岭土(Al2O3·2SiO2·H2O)和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤并弃其残渣,滤液用适量的盐酸酸化,经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。
(1)高岭土与纯碱熔融时,发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是
(2)取上述部分滤液用NaOH溶液处理