文档介绍：《氮族元素》中氮的若干特性洲湖中学魏红1、N为特别活泼的非金属元素,但N2的活泼性远不及P,AS等,因为N2中含有键能很大的“NN”键。2、RH3均难溶于水,但NH3极易溶于水,因为NH3分子具有较大的极性且易与H2O形成氢键。3、NH4+是中学化学唯一不含金属元素但具有金属离子性质的阳离子,可与酸根离子成盐。4、氮族元素最高正价氧化物对应的水化物通式为H3RO4(R代表氮族元素),但N例外,它的最高正价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,即HRO3因H3NO4极易失水转变为较为稳定的HNO3。5、HNO3是不稳定性酸,受热成见光会分解:△4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O6、在硝酸溶液中滴入紫色石蕊试液,实验现象是先变红后褪色,与石蕊试液滴入新制氯水中所呈现现象一致这是硝酸与次氯酸都有酸性和强氧化性的缘故。7、铵盐溶液反应共热一定有氨气逸出。8、H3PO4、H3AsO4、H3sBO4等均无明显氧化性,但HNO3例外,这与HNO3的氧化性和其中经常存在由光化分解出的NO2的催化作用有关,NO2起传递电子的作用:NO2+e-=NO2-NO2-+H+=HNO2HNO3+HNO2=2NO2+H2O9、氮族元素均能与O2在温和条件下生成R2O3或R2O5,而N2例外,因N键非常稳定不易断裂,只有高温高压或放电下被氧化,高温N2+O22NO10、氮族一般有R2O3和R2O52类氧化物,而N则例外,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O56种常见氧化物,因为N更易形成大π键。11、氮族单质P、AS、Sb、Bi均可溶于浓硫酸、王水中,但N2却不能,因为N2不能被上述氧化剂氧化。12、氮族元素的RH3一般难液化,液态也难电离,但液氨例外,2NH3(L)NH4+NH2-,因NH3有强极性。13、氮族在自然界中多以化合态存在,而N则主要以游离态、N2存在,这是因为N2中含有稳定的NN叁键。14、氮族元素的最高价含氧酸一般用R2O5与制取,但制取HNO0例外,硝酸的工业制法是3NO2+H2O==2HNO3+NO