文档介绍：学案48 难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 。。(1)v溶解____v沉淀,固体溶解(2)v溶解____v沉淀,溶解平衡(3)v溶解____v沉淀,℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=__________________。Ksp仅受________的影响。个人收集整理勿做商业用途(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系问题思考1.①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);②AgCl===Ag++Cl-。①②两方程式所表示的意义相同吗? ? :难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(1)浓度:加水稀释,平衡向________方向移动,但Ksp________。(2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是________过程,升高温度,平衡向________方向移动,Ksp________。个人收集整理勿做商业用途(3)其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。? (1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7~8,离子方程式为:________________________________________________________________________。个人收集整理勿做商业用途(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为:________________________________________________________________________个人收集整理勿做商业用途________________________________________________________________________。(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为________________________________________________________________________个人收集整理勿做商业用途________________________________________________________________________。个人收集整理勿做商业用途(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为________________________________________________________________________个人收集整理勿做商业用途________________________________________________________________________。个人收集整理勿做商业用途(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水,离子方程式为________________________________________________________________________个人收集整理勿做商业用途________________________________________________________________________。(1)实质:____________的移动(沉淀的溶解度差别________,越容易转化)。(2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。? 一、?勒夏特列原理是否适用于该平衡? ,通常怎样表示?其大小受哪些因素的影响? ?各怎样影响? 典例导悟1 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):×10-10mol2·L-×10-5mol3·L-×10-50mol3·L-×10-13mol2·L-×10-17mol2·L-2下列说法不正