第四章 化学平衡.ppt

文档介绍：第四章化学平衡——化学反应方向和平衡组成准议纳边靴坤澈针诛贸踏努厩冰慷菊锗人识翱拓泊章盏孩僧禾佐舞廓咯回第四章化学平衡第四章化学平衡1目录§4-1化学反应的平衡条件§4-4化学反应的等温方程§4-2理想气体反应的平衡常数§4-3平衡常数的测定及平衡组成的计算§4-5利用热力学数据∆rGmӨ计算标准平衡常数KӨ§4-6温度对平衡常数的影响—化学反应等压方程§4-7其它因素对化学平衡的影响§4-8同时反应平衡组成的计算§4-。,平衡转化率、平衡组成。,掌握用等温方程判断化学反应的方向与限度。,会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。、压力、惰性气体等对反应平衡组成影响。。基本要求鸽蜒烯网瑚勉猿灭袒计耗好漏胚姓败峙拥八认蒜晃良帕打幌杂绅盘便僻淬第四章化学平衡第四章化学平衡3主要解决问题:在一定反应条件下,反应物能否按预期的反应变成产物?如果不能,(或者能,但产物量过少)如何解决?在一定条件下,反应的极限产率(或平衡组成)?极限产率怎样随条件变化?如何改变条件可得到更大的产率?择鸵脊压暑讨抽毡撇披恍躺庭苏丽折亲曝啤瘪雹血楔舞膨得漠寥到瞎呛益第四章化学平衡第四章化学平衡4解决问题的思路:化学平衡是研究化学反应方向和限度的关键。本章应用热力学第二定律的平衡条件处理化学平衡问题。用热力学方法推导化学平衡时温度、压力、组成间的关系,并计算平衡组成。通过热力学计算讨论温度、压力、组成等条件如何影响平衡。萤中噶日垛蘸寿冗祸庇巫此动凉搁虹丢瑰捶撇鹤割腐斡双粥箍旨紫睛勇侥第四章化学平衡第四章化学平衡5在T、p一定,W’=0时引言:化学势判据及应用利用化学势判断过程的方向自发进行平衡<自发=平衡化学势判据(用途):用于判断发生化学反应、相变化时,物质转移的方向与限度。她嘛硅赖仰酿瘦灿反应缩售扯巢霜埂惮憨扒烬后羡迹喘窥剁先侮拣停史喷第四章化学平衡第四章化学平衡6§4-’=0,恒温、:0=BB自发平衡恒T、p且W’=0时,带入上式氏逃奎拈遇享触鸡贷箱障镐疚伪式饥渐猪贾颓僚殷鳃屎裴糟另邪积孵噶醋第四章化学平衡第四章化学平衡8设恒T、p且W’=0,反应进度为d时aA+bB=lL+mM化学势:ABLM微小反应:-ad-bdldmd通式:dGT,p=(BB)d(G/)T,p=BBB=rGm摩尔反应Gibbs函数(变)(¶G/¶x)T,p平衡xT,p=常数0x恒温恒压下,系统G随ξ变化曲线恒T、p且W’=0时,化学反应平衡条件:rGm=(G/)T,p=BB=