文档介绍：知识点】第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成【】:每个带1个单位正电荷。原子:不带电:每个带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性。文档收集自网络,仅用于个人学习核电荷数==核外⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核()决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。【】⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。文档收集自网络,仅用于个人学习⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。文档收集自网络,仅用于个人学习⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。文档收集自网络,仅用于个人学习课题2元素【。】元素是的总称。文档收集自网络,仅用于个人学习(1)元素种类:100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数):(3)生物细胞中含量在前四位元素:【。】国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。意义:①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子。例:N表示的意义有:和。如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子,而2H只能表示;3Fe表示;若要表示5个镁原子可记为:,7个氯原子可记为:。文档收集自网络,仅用于个人学习(2)书写:①由一个字母表示的元素符号要大写;①由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。例如:钙,钠,钴镁,铝等。文档收集自网络,仅用于个人学习(3)元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如:非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。文档收集自网络,仅用于个人学习【。】根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。文档收集自网络,仅用于个人学习(1)元素周期表的结构:①每—格:在元素周期表中,,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。文档收集自网络,仅用于个人学习②每一横行(即:):周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行,有个周期。③每—纵行(即):周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族。文档收集自网络,仅用于个人学习(2)元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具①为寻找新元素提供了理论依据。②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素,(如农药、催化剂、半导体材料等。)文档收集自网络,