文档介绍：羆Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse肂薁物质的量物质的量浓度薅知识点一莆①物质的量螃定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol莈阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。-1羇微粒与物质的量公式:n=袅薃②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量荿质量与物质的量肆公式:n=芅芄③体积与物质的量蒁公式:n=蒈标准状况下,④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数芈薇⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/l膃公式:CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB蒀溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)艿知识点二蚅1、配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)薃计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。芁称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。莁溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。肇洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。芆定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。羁膈膆蚅螁2、配置一定物资的量浓度的溶液误差分析芀原理:薈能引起误差的一些操作肅()蒂因变量芁c(mol/L)薄m膂v聿称量时间过长羄减小羃膀偏小膇用滤纸称NaOH莃减小蚃膁偏小芆向容量瓶注液时少量流出肆减小蒃羈偏小蚈未洗烧杯和玻璃棒蒆减小膄肀偏小螆未冷到室温就注入定容羅蚀减小膁偏大腿定容时,水多用滴管吸出莄减小莀衿偏小芇定容摇匀时液面下降再加水螄膁增大羀偏小莅定容后经振荡、摇匀、静置液面下降膃袁肁无影响螈定容时俯视读数蚂蚁减小衿偏大袆定容是仰视读数莆莂增大袀偏小艿螅膂练习一蚇一、,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是() ,,,,,下列说法正确的是(),该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是()/(m3-m1)/(m2-m1)(m2-m1)/(m3-m1)。现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()∶4 ∶5 ∶1 ∶,如果ag某气体双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )肃A. B. C. ,下面的操作正确的是( )(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中虿7.(2010·四川理综,7)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ),,,若阴极得到电子数为2NA个,,下列判断正确的是( )(2010·福建-7A)(2009·广东理基-20C)