文档介绍：莃化学小高考复****羁必修1知识点莇专题一化学家眼中的物质世界蚅金属肅四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应蚀四种基本反应类型与氧化还原反应的关系螀置换反应一定是氧化还原反应肆复分解反应一定不是氧化还原反应蒃化合反应分解反应可能是是氧化还原反应螃氧化还原反应袀本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)蒇3、氧化还原反应概念膅升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)蒂降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂)袀单线桥双线桥袈2e-失去2e-蚃芁-10-100-1羀2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl羅莄得到2e-肀物质的量肀定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔莆阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。:n=例题P7膀摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量螆质量与物质的量薄公式:n=例题P7袁物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离芀微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离***体积与物质的量羂公式:n=例题P10薀标准状况下,:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数莄物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/l螄公式:CB=荿物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水葿步骤:=c×v×。转移(洗涤2---3洗涤液转入容量瓶)。摇匀7装瓶贴签膂物质的分散系莂溶液胶体浊液葿分散质大小<10-910-9~10-7>10-7膆胶体的本质特征袄丁达儿现象:光亮的通路区分溶液与胶体膁蕿电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物薇非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等莂强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3羀强碱NaOHKOHBa(OH)2虿大多数的盐羈弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClH2SO4HNO3肃弱碱NaOHKOHBa(OH)2羃物质的分离与提纯水蝿过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯肄蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异螅蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器螁分液:分离互不相容的两种液体衿萃取:l4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取蒅离子的检验芃焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液薀钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)罿Cl-检验:加***银产生的白色沉淀不溶解于稀***袆SO42+检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀***羅NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝艿Fe3+检验:出现红色溶液Fe3++-==Fe(SCN)3聿Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失芇质子Z莃原子核莂原子ZAX中子A肈核外电子莄质量数=质子数+中子数膅核电荷数==质子数==核外电子数肁同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H(核素)膈螅专题二从海水中获得化学物质薃1.***气物理性质:***气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。:***气具有强氧化性,袀(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na+Cl2==2NaCl芈2Fe+3Cl2===2FeCL3芆(2)和非金属(如H2)反应:H2+Cl2==2HCl芅燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生。袃(3)和水的反应:Cl2+H2O==HCl+HClO次***酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)***水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制***水含Cl2、H+、HClO、H2O、Cl-、OH-、ClO-。莈(4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(用于尾气处理)蚇漂白粉制取原理的反应方程式是_2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉发生作用的是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。螂3.***气的实验室制法: 反应原理:MnO2 +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等; 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水; 收集:向上排空气法收集;检验:使