文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse肂Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蒁羇Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号:S,单位:g,公式:S=(m溶质/m溶剂)×,从溶解度角度,可将物质进行如下分类:肀螅芁羂肀蝿溶解性葿薅肇易溶肄莂蚄可溶罿芆羁微溶膅薀薆难溶莈肆芆溶解度羂袃肃>10g螇螆螁1--1g芇薇莄<,少数物质的溶解度随温度变化不明显,个别物质的溶解度随温度的升高而减小。袀芇蒂二､,一方面,在水分子的作用下,分子或离子脱离固体表面进入水中,这一过程叫溶解过程;另一方面,溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体,这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时,物质的溶解达到最大限度,形成饱和溶液,达到溶解平衡状态。,任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,便得到饱和溶液,即建立下列动态平衡:螃肁莂AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq))动:动态平衡肇螅***2)等:溶解和沉淀速率相等袅薂肅3)定:达到平衡,溶液中离子浓度保持不变蒆蒅葿4)变:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。——溶度积膀芆芆1)定义:在一定温度下,难溶性物质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数。螄肃蒄2)表达式:以MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)为例:蕿羆腿Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n薁膁莇3)意义:反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp数值越大,电解质在水中的溶解能力越强。聿蚇莄4)影响因素:与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。)内因:难溶电解质本身的性质蚄蚂蒈2)外因:①浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动袇***螆②温度:多数难溶性电解质溶解于水是吸热的,所以升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。蒂螀莃③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动。芇羈蚀④其他:向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子,使平衡向溶解方向移动。,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解｡对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度｡薄芁螂1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡｡蒀膄蒀2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡3)若Qc<Ksp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和｡:在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S｡:用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动｡常用的方法有酸碱溶解法､配位溶解法､氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法｡芈蚅膁当Qc<Ksp时,就会使沉淀溶解｡蒄袀莈Ⅰ.酸碱溶解法原理是借助某些可溶性弱电解质(水､弱酸或弱碱),使难溶物的离子浓度降低而溶解｡本法适用于溶解氢化物､弱酸或弱碱盐等难溶物质｡具体办法是:难溶酸用强碱溶;难溶碱用强酸或较强酸溶;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解｡注意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应｡蚈莆莆如:使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低CO32-的浓度,使平衡向溶解的方向移动｡节节袅Ⅱ.氧化还原溶解法原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解｡此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子:3Ag2S+8HNO3===6AgNO