文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse羆高一化学计算复****1)物质的量是基本物理量之一袇(2)物质的量的单位——摩尔膃(3)任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,(近似为)袄(4)使用物质的量时应指明粒子名称及种类螀(5)物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。(1)含义:三同定一同羇(2)由定律引出的几种比例关系:羅同温同压下:羄同温同体积:(1)溶解平衡在计算中的作用。莆(2)溶解度的概念、影响因素。蒁(3)溶液浓度的几种表示方法。莁①溶质的质量分数***②物质的量浓度螇③几种浓度,,,用过量稀***,并有气体放出。试计算∶芇(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;袃(2)产生的气体在标准状况下的体积。,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,。莇(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。芄(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。,·L-1、·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。蒇(,·cm-3计)(标准状况下),试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量,如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500mL,求该溶液的物质的量浓度。(标准状况)完全反应,计算:蒆(1)生成NaClO的物质的量。肆(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。薃[分析]根据题中所给条件,(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积,求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH),而NaOH和Cl2恰好反应,因此,我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。葿解:2NaOH+Cl2=======NaCl+NaClO+(NaOH)×n(NaClO)羁(1)n(NaClO)=薂(2)c(NaOH)=蚆答:(1)。蚄(2)·L-﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?蚃解:MnO2的摩尔质量是87g·mol-·mol-1螆肅△蒄MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+Cl2↑+(Cl2)蒆因为:1mol×<4mol×1mol袂所以,反应物HCl过量,:袈消耗HCl为:羆n1(HCl)=袆剩余HCl为:薄n2(HCl)=1mol-=:肆m(HCl)=n2(HCl)·M(HCl)羃=× g·mol-1=(Cl2)=.·L-1盐酸中,计算:肅(1)标准状况下,生成H2的体积。莄(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?螄[分析]溶液中的Zn2+来自反应生成物ZnCl2,H+应是反应后剩余的HCl电离出的。因此,求c(Zn2+)与c(H+)应先求出c(ZnCl2)及反应后的c(HCl)。荿葿螅膂解:Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑×1mol·L-×c(ZnCl2)V(H2)膆经分析,HCl过量,应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。羄反应消耗HCl为:膁n1(HC