文档介绍：、离子键的形成· ·· ·· Na·+:Cl· →Na+[:Cl:] ·· ··二、离子键及其特点定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。特点:离子键既没有方向性也没有饱和性。NaCl晶体三、离子键强度与晶格能晶格能:表示相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量,或1mol离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。如: Ca2+(g)+2Cl-(g)CaCl2(s) –H=U=:用晶格能表示Born-Lande公式U=-Ve∝Z1Z2/r其中:Ve为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时,体系的位能;Z1、Z2分别为正负离子的电荷数;r为正负离子间距。Born-Haber循环计算U四、离子化合物的类型ZnS型NaCl型CsCl型五、离子化合物的性质高熔点Highmeltingpoints高沸点Highboilingpoints易脆性Brittleness溶解性Somearesoluble,●●(即波函数叠加),原子间通过共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。共价键的主要特点是具有饱和性和方向性。一、共价键的本质和特点