文档介绍：**热点知识剖析元素周期律和元素周期表是学****元素化合物知识的重要工具,也是高考中必考的内容之一。本部分的主要考点有元素周期表的结构、元素周期性变化的规律以及元素周期表的位置与原子结构、元素性质之间的关系。*这部分知识内容丰富,规律性强,命题的空间很大,既可以在选择题中对某个知识点进行单独考查,也可以在非选择题中与元素化合物、化学反应原理等知识综合起来,考查解释现象、定性推断和定量计算等能力。在复****中,一要注意通过归纳和对比掌握好元素周期律的本质和规律,二是注意元素周期表的结构特点,善于归纳表中小规律、小窍门,充分挖掘周期表中蕴含的知识。*基础知识回顾一、元素周期律 :元素的随。的递增而呈变化的规律称元素周期律。 :元素原子。的周期性变化。性质核电荷数(或原子序数)周期性核外电子排布*: (1)原子核外电子排布的变化规律:除H、He元素外,最外电子层上的电子数重复出现递增到的变化。(2)原子半径变化规律:同周期,随核电荷数(或原子序数)的,原子半径,同主族,随核电荷数(或原子序数)的,原子半径。(稀有气体元素原子的半径由于测定方法不同除外。)18递增递减递增递增*(3)元素的主要化合价(最高正价与最低负价)变化规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价重复着从价逐渐增到价的周期性变化,其中元素的负化合价从价递增到价(F、O除外)。(4)元素的金属性与非金属性变化规律:同周期,随原子序数递增,金属性逐渐,非金属性逐渐;同主族,随核电荷数(或原子序数)的递增,金属性逐渐,非金属性逐渐。+1+7-4-1减弱增强增强减弱*二、元素周期表及其应用 ①按递增的顺序从左到右排列; ②将相同的元素从左到右排成一横行; ③把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。原子序数电子层数最外层电子数*(横七竖“十八”) (1)周期:在元素周期表中每一横行称为一个,7个横行为个周期。短周期指三个周期;长周期指三个周期;第周期未排满,称作不完全周期。(2)族:18个纵行,共个族: 个主族、个副族、个第Ⅷ族, 个零族,第。纵行为零族;第三个纵行为第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、107*,金属元素位于周期表中,非金属元素位于周期表中,金属性最强的元素为,非金属性最强的元素为。位于周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有又有。左下方右上方钫***金属性非金属性*重点知识归纳 :元素的性质随核电荷数(或原子序数)的递增而呈周期性变化的规律称元素周期律。变化方式同周期(从左到右)同主族(从上到下)①原子半径递减递增②电子层数相同依次增多③最外层电子数依次增多相同④元素主要化合价最高正化合价:+1→+7(F、O除外)非金属负价:-4→-1最高正价=主族序数最高正价、负价相同