文档介绍：*专题五化学实验*【例1】(考查简单的定量分析数据处理和误差分析)(2011·揭阳一模)下列操作会导致实验结果偏高的是( ),用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,,,砝码和药品的位置放反,,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度*【解析】A选项用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,热量散失快,所测中和热的数值将偏低,错误;B选项量取20mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗,结果测得的浓度偏低,错误;,砝码和药品的位置放反,,-2m(砝码)=,所测质量偏小,错误。【答案】D*【例2】(考查实验的基本操作及数据处理)(2011·四川卷)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:(1)铁含量的测定步骤一:,配制成250mL溶液。步骤二:,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。*步骤三:,,滴定中MnO被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作,。请回答下列问题:①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀。②加入锌粉的目的是_________________________。③写出步骤三中发生反应的离子方程式:____________________________________________。溶解定容将Fe3+还原成Fe2+*④实验测得该晶体中铁的质量分数为_____________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量_______(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。(2)结晶水的测定将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:_________________________________________________________________________________;____________________________________________。%,直至称量质量几乎相等加热后在干燥器中冷却对盛有样品的坩埚进行多次加热,干燥器中冷却*【解析】(1)①在配制一定物质的量浓度的溶液时,要经过:计算→称量→溶解→移液、洗涤→定容→振荡→摇匀等步骤。*m(Fe)=56g·mol-1××10-2mol=。晶体中铁的质量分数=(÷5g)×100%=%。若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根未被氧化,在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高。(2)加热后的晶体要在干燥器中冷却,防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差,。*【例3】(考查常见检验方法及定量计算)有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液,置于空气中一段时间后,溶液的pH=1。为测定其中Fe2+被氧化的百分率,进行如下操作:请计算(忽略Fe2+、Fe3+的水解):(1)20mL变质的FeSO4溶液中,铁元素的总的物质的量为____________;(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率;(3)原溶液中硫酸的物质的量浓度为___________。*【解析】本实验设计的依据是质量守恒定律。通过向变质的FeSO4溶液中加入过量BaCl2溶液产生的BaSO4沉淀的质量,可计算出SO42-总的物质的量,然后再利用加入过量NaOH溶液,得到沉淀并充分灼烧,得到Fe的氧化物的质量,通过Fe原子的质量守恒计算被氧化的Fe的质量。【答案】(1) (2)20% (3)