预防医学实验.doc

文档介绍：预防医学实验指导

食物钙的测定(EDTA滴定法)
一、原理:
在PH 12—14时,钙与EDTA(H2Y2-)能定量地形成金属络合物,并且其稳定性较钙与钙红指示剂(H In2-)形成的络合物为强。用EDTA溶液滴定含有钙红指示剂的待测液,则EDTA先与溶液中的游离钙络合,近等当点时,EDTA夺取指示剂钙络合物中的钙,形成稳定的EDTA—Ca络合物并游离出指示剂,颜色由紫红色变为天蓝色即为终点。根据EDTA的用量可确定溶液中钙之含量。
络合滴定反应如下:
H2Y 2- + Ca 2+ ===== CaY 2- + 2 H +
Ca 2+ + H In 2- ===== Ca In - + H +
Ca In - + H2Y 2- ===== CaY 2- + H In 2- + H +
(紫红色) (天蓝色)
二、操作:
1、EDTA溶液的标定:
取钙标准液10 ml放入, 50 ml 的三角烧瓶中, 加蒸馏水10 ml , N
NaOH (约1滴)调PH 至中性() , M 柠檬酸钠2 滴,2N NaOH 2 ml , 钙红指示剂5滴, EDTA 溶液滴定至天蓝色为终点, 记录所消耗的EDTA量。
按下式计算EDTA 溶液对钙的滴定度(T):
T = 式中:V —消耗的EDTA溶液毫升数
T — 1毫升EDTA溶液相当钙的毫克数
2、样本滴定:
取样本液10 ml , 放入50 ml 的三角烧瓶中, 加蒸溜水10 ml ,
NaOH调PH至中性, 以下操作与EDTA溶液标定相同,