文档介绍：专题14电化学基础【课前练习】1.(09广东理科基础34),,锌电极是负极2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O。,。3.(09北京卷6),,锌作负极,::4、(09全国卷Ⅰ28)(15分)下图所示装置中,甲、乙、、%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为极;②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:;④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?【知识动脉】知识框架 化学电池 化学能转变为电能 原电池 金属的电化学腐蚀 (自发进行)氧化还原反应——能量变化 电解 电解池 电镀 电能转变为化学能电冶金(外界能量推动)一、::::、负极的判断方法:电极名称:判定方法::(1)书写方法:如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规律去写电极反应式;如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),再选择一个简单变化情况去写电极反应式,另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式,即得结果。特别需要指出的是:对于可逆电池的反应,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电的过程应用原电池原理,充电的过程应用电解池原理(2)书写方法步骤以铅蓄电池放电时的反应为例,总反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O,电极反应式的书写步骤如下:负极:Pb-2e-====PbSO4Pb+-2e-====PbSO4正极:PbO2+2e-====PbSO4PbO2++2e-====PbSO4PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。(也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式)【例1】(09福建卷11)控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。,,甲中石墨电极上Fe3+,,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极解析与评价:本题以原电池基本概念为考察背景,属较容易题。乙中I-失去电子放电,故为氧化反应,A项正确;由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,B项正确;当电流计为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,而作为负极,D项错。答案:D【变式训练1】(09上海卷13)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。:,b试管中发生了析氢腐蚀【例2】(09广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(),正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓,,电子通过外电路从正极流向负极解析与评价:以考察电极反应式的正误判断和书写的形式出现,属于中等难度。电解质溶液显碱性或中性,该燃料电极的正极发生反应为:O2+2H2O+4e-=4,A对;铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏