文档介绍：羈实验十三 葡萄糖含量的测定——碘量法螆实验目的芀学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理,进一步掌握返滴定法技能。莀进一步熟悉酸滴定管的操作,掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。肇实验原理芆I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO),次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3,当酸化时NaIO3又恢复成I2析出,用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下:羀I2与NaOH作用:I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O膈C6H12O6和NaIO定量作用:C6H12O6+NaIO=C6H12O7+NaI膅3、总反应式:I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O蚅4、C6H12O6作用完后,过量的NaIO发生歧化反应:3NaIO=NaIO3+2NaI蚁在酸性条件下NaIO3和NaI作用:NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O艿析出过量的碘用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI薈实验还涉及到Na2S2O3和I2溶液的标定肄1、Na2S2O3的标定Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O蒁I2+2S2O32-=S4O62-+2I-芀Cr2O72-~3I2~6S2O32-蚆薄2、碘的标定I2+2S2O32-=S4O62-+2I-膂肈3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量肈羃羂腿膇计算式:蚆三、实验仪器及材料蚂1、仪器膁称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶(250ml)、移液管(25ml)、量筒(10ml)、锥形瓶(25ml,3个)、酸式滴定管(50ml)、烧杯(50ml)、玻璃棒、碘量瓶芅2、药品肆K2Cr2O7(S)、盐酸(6mol/L)、KI溶液(100g/L)、淀粉(5g/L)、Na2S2O3溶液()、I2溶液()、NaOH溶液(1mol/L)、葡萄糖注射液(5%)蒃四、实验步骤羈1、(1)~,加少量的水溶解并转入到250mL的容量瓶中,用水稀释到刻线,摇匀。并计算其准确浓度膃(2)Na2S2O3溶液的标定聿准确移取25mlK2Cr2O7标准溶液于碘量瓶中,加5mL6mol/LHCl溶液和10mL100g/LKI,立即密塞摇匀,置暗处5min,然后冲洗瓶盖并用蒸馏水稀释至100mL左右,用待标定Na2S2O3溶液滴定至K2Cr2O7标准溶液呈浅黄绿色时,加2mL5g/L淀粉,继续滴定至蓝色刚好褪去,记录所需体积,平行测定3次,计算Na2S2O3溶液的准确浓度。螆2、,加50ml蒸馏水,用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄绿色,加2ml5g/L淀粉,继续滴定至蓝色刚好褪去,溶液