文档介绍：*第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH<7的溶液呈酸性,对吗?2、同属于盐类,为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一钠)可以用于调味,而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢?3、“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。”这种说法正确吗?*250C时成立***化钠溶液显中性,碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性盐溶液不一定显中性盐溶液的酸碱性探究一:盐类型和盐溶液酸碱性的关系记录表一盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4盐类型pH值酸碱性实验内容:分别测以下7种盐溶液的pH值,确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上,轻轻挤压塑料管,将管中溶液蘸在pH试纸上,对照比色卡。*强碱强酸强碱强酸=7=7>7>7>7<7<7中***碱性碱性碱性酸性酸性强碱弱酸强碱弱酸强碱弱酸强酸弱碱强酸弱碱*1、有些盐溶液呈中性,有些盐溶液呈酸性,而有些盐溶液呈碱性。2、强酸强碱盐溶液呈中性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。谁强显谁性*探究二:不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因记录表二盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸碱性C(H+)和C(OH—)相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动思考与交流:为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性?你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗?先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。中性酸性碱性=><【讨论·分析】CH3COONa溶液为什么显碱性?H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH达到新的平衡时,C(OH-)C(H+)+>溶液显碱性(水的电离平衡向正方向移动)你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗?【讨论·分析】NH4Cl溶液为什么显酸性?NH4ClNH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH—+H+达到新的平衡时,C(H+)C(OH-)>溶液显酸性(水的电离平衡向正方向移动)Al2(SO4)3溶液呈什么性?你能解释一下吗?*探究二:不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳记录表二盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸碱性C(H+)和C(OH—)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动中性酸性碱性=><Na+Cl-H+OH-NH4+Cl-H+OH-Na+CH3COO-H+OH-无生成NH3·H2O生成CH3COOH不移动正移正移思考:1、—?2、1mol/L的Na2S溶液中,C(Na+)=2C(S2-)吗?*<,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。思考:哪些盐能够发生水解呢?水解的条件:遇水生成弱电解质的盐盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使氢离子与氢氧根离子浓度不等