文档介绍：专题1
第一单元
晨背关键语句
理解教材新知
把握热点考向
第二课时
应用创新演练
知识点一
知识点三
知识点二
考向一
考向二
随堂基础巩固
课时跟踪训练
考向三
第二课时物质的量
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,符号为n,单位是摩尔,简称摩,符号为“mol”。
kg C­12所含的原子数,符号为NA,单位是“mol-1”,与物质的量之间的关系为N=n·NA。
,符号为M,单位是“g·mol-1”,与物质的量之间的关系为m=n·M。
。
(1)概念:将一定数目的与可称量的宏观物质之间联系起来的物理量,符号为。
(2)1 mol某种微粒集体中所含的微粒数与
中所含的原子数相同。
(3)对物质的量的理解:
①物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
微观粒子
kg C­12
n
②物质的量的单位是摩尔,简称摩,符号mol,只用于表示微观粒子的多少,不适合表示宏观物质。例:1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
③在使用物质的量表示物质时,最好用化学式指明具体粒子的种类。如1 mol氢的说法是错误的,而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
④微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、 mol H2O。