江苏省高三化学一轮复习课件 专题4 第二单元 小专题 大智慧 非金属元素及其化合物的性质的反应规律.ppt

文档介绍：专题专练
小专题
大智慧
非金属元素及其化合物的性质和反应规律
一、非金属单质和氧化物的性质

物理性质
Cl2
O2
Br2
I2
N2
S
C
Si
H2
多数常温常压下为气体(Br2为液体,I2、S、C、Si为固体)
②熔、沸点一般较低(金刚石、石墨、晶体硅
熔点高)
化学性质
氧化性
Cl2、Br2、O2具有强氧化性,I2、N2、S的氧化性较弱,C、Sn、H2则以还原性为主
与O2反应
H2、Si、C、S在点燃或加热时反应,N2在放电条件下反应,其他不反应
与H2反应
Cl2、O2、Br2与H2反应剧烈,其他反应条件要求高或不反应
与H2O反应
Cl2、Br2、I2与H2O反应既作氧化剂,又作还原剂,C与H2O高温下反应,其他不反应
化学性质
与碱反应
卤素单质与碱反应;硫与热浓碱溶液反应;硅与强碱反应;其他不反应
与酸反应
S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应:Cl2、O2、Br2、I2与还原性酸如H2S、H2SO3反应

氧化物
SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
物理
性质
①SO2、NO2有刺激性气味;②NO2是红棕色气体;③除CO2、SiO2外均有毒;④SO2易液化,SiO2是坚硬、难溶的固体
类型
SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物
氧化物
SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
化学
性质
与水
反应
SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应
与碱
反应
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH-反应生成酸式盐或正盐
氧化性
SO2能氧化H2S,NO2能使KI淀粉试纸变蓝,镁条能在CO2中燃烧,SiO2能被C还原
氧化物
SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
化学性质
还原性
SO2具有较强还原性,能被MnO、Fe3+、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO ,NO遇O2生成NO2,CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O)等
特性
SO2具有漂白性,CO、NO与血红蛋白结合,SiO2与氢氟酸反应,NO2能自相结合生成N2O4
2-4
氧化物
SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境质量的影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物,SO2、NO2→酸雨,NO、NO2―→光化学烟雾,CO2―→温室效应
[例证1] 下列推断正确的是( )
,能与NaOH溶液反应
、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色