文档介绍：一、物理1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫赤色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),均为无色气体。其余物质的色调见会考手册的表。2、有性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、形状:①本家金属从上到下熔沸点减小,本家非金属从上到下熔沸点增。②本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增,含氢键的NH3、H2O、HF。③常温下呈气态的物:碳原子数小于即是4的烃、一***甲烷、甲醛。④熔沸点对照规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不必然。⑤原子晶体熔化只共价键,离子晶体熔化只离子键,分子晶体熔化只损坏分子间感召力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的化合物次要有H2O、H2O2、硫酸、***。⑦同类物碳原子数越年夜,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。⑧对照熔沸点过细常温下,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,另有红磷也能升华(氛围情形下),但冷却后变成白磷,***化铝也可;三***化铁在100度支配即可升华。⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。4、性①稀有气体消融性由到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围中易造成白雾的气体,能做喷泉的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸部署。②溶于水的物:初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在溶剂中比水中融化度年夜。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(年夜于65℃易溶),易溶于酒精等无机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),***化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体度年夜多半随温度低落而增年夜,少数受温度影响不(如NaCl),极少数随温度低落而变小[如Ca(OH)2]。气体融化度随温度而变小,随压强增而变。5、密度①本家元素单质密度从上到下增。②气体密度年夜小由相对分子品质年夜小。③含C、H、O的物一样平常密度小于水(苯酚年夜于水),含溴、碘、硝基、多个***的物密度年夜于水。④钠的密度小于水,年夜于酒精、苯。6、一样平常,具备金属光芒并能导电的单质必然都是金属?不必然:石墨有此,但它却金属?二、构造1、半径①周期表子半径从左下方到右上方减小(有数气体除外)。②离子半径从上到下增年夜,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径年夜于金属离子半径。③电子层相反的离子,质子数越年夜,半径越小。2、化合价①一样平常金属元素无负价,但存在金属造成的阴离子。②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属是铁,变价非金属一样平常是C、Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零。能化合价准确誊写化学式(分子式),并能化学式坚强化合价。3、分子构造方式①能否是8电子组织,告急看非金属元素的共价键数目对谬误。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一样平常硼已往的元素不能构成8电子不变构造。②把握以下分子的空间组织:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性①驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的观点。②把握四种晶体与化学键、范德华力的。③分子极性与共价键的极性。④两个分歧原子组成的分子必然是极性分子。⑤稀有的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、l4、C2H4、C2H2、C6H6及多半非金属单质。三、、同位素、原子、分子、离子、原子团、基的观点。精确誊录罕见元素的、、离子标记,IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、有数气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。,化学变革华夏子稳定,分子要转变。罕见的物理变革:蒸馏、分馏、焰色回声、胶体的(丁达尔征象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、、萃取分液、消融除杂(酒精融化碘)等。的化学:化合、剖析、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐化、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾水是化学转变,单调气体为物理转变)(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔品质、品格数的涵义及。,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯粹物。混淆物没有坚毅熔沸点,