文档介绍：袆蚂蚄第四单元物质构成的奥秘膂虿聿考点1原子的构成薅螂袇⒈构成原子的粒子薃肇薅质子:一个质子带一个单位的正电荷蚈螂蚅原子核螀衿莂原子中子:不带电蒇袂芇电子:一个电子带一个单位的负电荷膁薀芆⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。膅羂蒃考点2相对原子质量薁羈蒀⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。羄肂羀⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)羂蚀肆相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。羇膂薄⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数聿膈袃考点3元素螆芁荿⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。蒀袀螆⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。薅薅莁⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。袁莈羁⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。薈蚅衿考点4元素符号薆莄薇⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。薁聿莃⒉书写:羇螂聿⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。莀聿芈⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。肄蒃芇⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:腿腿蒄①表示氢元素蒄羁蒂H2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素膁艿蚇②表示一个氢原子注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。袅蚃羇考点5物质组成、构成的描述羀荿节⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。芆肁薀⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:虿葿膇⑴水是由水分子构成的。蒃袃螈⑵金是由金原子构成的。蒈薈芃⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。袄芁羂⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。蒁蚈袀考点6元素周期表简介芅羃芄⒈————————元素符号肂袈膂(核电荷数)————元素名称膃袄腿————相对原子质量袀羈虿⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。薄莂螅⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。虿肈肅⒉元素周期表的意义羅肄莄⑴是学习和研究化学知识的重要工具;莈膈袀⑵为寻找新元素提供了理论依据;莆薂芇⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。蒁芇肇考点7核外电子的分层排布薃芄蒂⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。膀芇莀⒉原子结构示意图:羄蚂羈⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)罿莇袄⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系莅莄袅元素的分类羂蒇蝿最外层电子数螆袁螈得失电子趋势螁薇羅化学性质膇薃羃稀有气体元素蕿蚇蒃8个(氦为2个)芃肁葿相对稳定,不易得失电子芈螇羇稳定蚄螃肁金属元素莁螆袂一般少于4个肅膁艿易失去最外层电子肀袆螄不稳定蒆羃蒄非金属元素衿羆芁一般多于4个袇莁罿易得到电子袂肆袆不稳定羄肃薂元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。蚁膆螁②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。莅螄螀⑶原子、阳离子、阴离子的判断:蒀芆袇原子:质子数=核外电子数螅节羄阴离子:质子数<核外电子数芈莆膀阳离子:质子数>核外电子数膆羄蒀考点8离子芁莆蚄⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。莃蒂肃⒉分类肀蒅蕿阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+螄膄羆离子蝿衿螆阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-膅薂膁⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:袂罿罿Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)薆莄蚇2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷薁芃袇芁肆薄表示两个镁离子蚄莃蚂⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;莈螈蒇⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:Cl-、S2 等莃蒃蚄⒋有关离子的小结蝿膅蚂⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;蒆薃膂⑵离子所带的电荷=该元素的化合价腿羇膈⑶常见原子团离子:膄蚃蚆SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子薀莅肄考点9化学式羃蚃薁⒈⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。肈薅膃⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构