第五节 非极性分子和极性分子教案--高一化学教案.ppt

文档介绍：第五节  非极性分子和极性分子
邵守灿
Na2S 、 MgCL2 、 Br2、HF、 CO2中
①各物质中含有的化学键
②写出电子式
ξ5—5非极性分子 和极性分子
教学目标:
1、了解非极性键、极性键、非极性
分子和极性分子的概念。
2、了解化学键的极性、分子空间结
构与分子极性的关系。
一、非极性键和极性键
非极性键:共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性的共价键。
极性键:共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,成键原子分别显示正、负电性的共价键。
练习:
1、下列物质中含有非极性键的是:
极性键的是:
A:H2O B:N2 C:NaI D:Na2O2 E:NaOH F:CO2 G:H2O
2、比较下列分子中极性键的极性强弱
A:HCL、HI B:CO2、CS2
解题思路:
先根据成键原子元素的性质判断离子键和共价键→再根据共价键中成键原子是否相同,判断极性键和非极性键。
极性:决定于成键原子之间金属性、非金属性的相对差异。
化学键小结:
键型
概念
特点
形成条件(元素)
表示
方法
离子
键
共非极
性键
价极
性键
键
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子通过共用
电子对所形成
的相互作用叫共
价键
阴阳离子间的相互作用
活泼金属和活泼非金属得失电子
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素的原子电子配对成键
A—A
共用电子对偏向某原子一方
不同非金属元
素的原子电子
配对成键
A—B
思考:
1、分析CL2、BrCL ICL HCL
LiCL NaCL中键的极性
2、HCL、N2 、H2O 、CL2 都
是由共价键组成的分子,由于
键的极性不同,对分子有何影
响?
分析:
H—CL
O
H H
O=C=O
二、非极性分子和极性分子”
只有非极性键:非极性分子

极性键: 非极性分子
极性分子