文档介绍：15、化学键非极性分子和极性分子(上)
复习重点
、离子键、共价键的概念和形成过程及特征;
、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
难点聚焦
化学键:
:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用.
离子键:存在于离子化合物中
: 共价键:存在于共价化合物中
金属键:存在于金属中
离子键:
离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明:
(1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键的粒子:阴、阳离子
(3)成键的性质:静电作用
(4)成键条件:
①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合――――
离子键(有电子转移)
②阴、阳离子间的相互结合: (无电子转移)
(5)成键原因:
①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子;
②离子间吸引与排斥处于平衡状态;
③体系的总能量降低。
(6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
:
:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或
×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式
例如:
:
在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。
如:
:
注:①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失,如NH4+与Cl-结合成NH4Cl的过程。
②对于离子化合物化学式不等于分子式,在离子化合物中不存在分子,如NaCl的晶体结构为:
在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1,所以氯化钠的化学式为NaCl。
:
:原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
:原子
:共用电子对两原子的电性作用
:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态
:①通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定;②两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态;③原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。
:
①非金属单质的分子中(除稀有气体外):如O2/F2/H2/C60
②非金属形成的化合物中,如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2
③部分离子化合物中,如Na2SO4中的SO42-中存在共价键,NaOH的OH-中存在共价键,NH4Cl中的NH4+存在共价键