文档介绍：复分解反应的应用
祝同学们学业有成!
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
复分解反应
(1)酸+ 碱=== 盐+ 水
(2)盐+ 酸=== 新盐+ 新酸
(3)盐+ 碱=== 新盐+ 新碱
(4)盐1 + 盐2 === 盐3 + 盐4
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
知识回顾
=== AgCl↓+ NaNO3
AgNO3 +NaCl
酸
碱
盐1
盐2
①
③
②
④
简记忆为:
:
反应类型
反应物条件
生成物条件
反应物应均可溶
生成物中
必须有水、
气体或沉
淀三者中
的一者。
双交换,价不变。
酸+ 碱
酸+ 盐
盐+ 碱
盐1 + 盐2
一、牢记基础
一般不考虑物质
的溶解性
AB+CD=AD+CB
溶解性(20℃)
阴离子
阳离子
OH—
N03—
Cl—
S042—
CO32—
H+
溶、挥
溶挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
不
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
不
溶
不
微
不
说明:“溶”表示该种物质可溶于水,“不”表示不溶水,“微’’表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。
钾、钠、铵盐、硝酸盐;都能溶于水中间,
盐酸盐不溶氯化银; 硫酸盐不溶硫酸钡,
碳酸盐只溶钾、钠、铵;
碱类三溶(K、Na、Ba)一微溶,
易溶弱碱有氨水;其余弱碱都沉淀。
另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,且不溶于稀硝酸
溶解性口诀
二彩
Cu(OH)2 蓝色
Fe(OH)3 红褐色
五白
CaCO3
BaCO3
AgCl
Mg(OH)2
BaSO4
既不溶于水,也不溶于酸
不溶于水,能溶于酸
十组离子配对
1. H+
OH (H2O)
-
CO3
2-
(H2O+CO2)
HCO3
-
(H2O+CO2)
2.
OH
-
Cu
2+
Cu(OH)2
Fe
3+
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Mg
2+
-
AgCl
Ag
+
2-
Ba
2+
Ca
2+
BaCO3
CaCO3
二彩、五白、
二水、气
2-
BaSO4
Ba2+
【课内小测】请补充完整符合生成物条件的常
见实例反应方程式:
(1)生成水:
①NaOH + HCl = ;
② Fe2O3 + H2SO4 =
(2)生成气体:
Na2CO3 + HCl =
(3)生成沉淀:
① NaOH + CuSO4 = 。
② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。
3
Fe2(SO4)3 + H2O
NaCl + H2O
3
NaCl + H20 + CO2↑
2
2
2
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
CaCO3 ↓+ NaOH
2
一、复分解反应的应用
例:氢氧化钠与硝酸
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
说明:因双交换后有水生成,故两者能发生复分解反应
【练习】下列各组物质之间,能反应的写出化学方程式
①氯化钠与硝酸银: 。
②氯化钠与硝酸钾: 。
NaCl +AgNO3=NaNO3 +AgCl↓
不能反应
???
不符合复分解反应发生的条件(即:生成物中三无)
二、应用提升