文档介绍：复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3     
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3    
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3   
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
碳酸盐(即CO32- 、HCO3-)的检验方法
概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
复分解反应
简记:AB+CD=AD+CB
特点
(分析)这四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物?属于三种基本反应类型吗?反应物通过什么方式变成了生成物?
复分解反应特点
回忆所学三大类基础化学反应
化合反应(概念):
A+B→AB
分解反应(概念):
AB→A+B
置换反应(概念):
A+BC→B+AC
动手时间
写出方程式并分析它们是否是复分解反应。
(1)铁在氧气中点燃
 
(2)高锰酸钾制氧气
 
(3)镁和稀硫酸的反应
 
(4)氧化铁和稀盐酸的反应
3Fe + 2O2 → Fe3O4  (化合反应)
点燃
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(置换反应)
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(复分解反应)
小组讨论时间
在怎样的条件下,复分解反应
才能发生?
归纳:
有气体,沉淀或有水生成,复分解反应才能发生。
复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐+ 水
2、酸+ 碱→盐+ 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+HO
4、盐+碱→新盐+新碱
5、盐+盐→新盐+新盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
物质溶解性口诀:
1、酸都溶:
2、溶碱有:钾、钠、铵、钙、钡。
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
K_ Na_ NH4_ _NO3
4、盐酸盐(— Cl)只有氯化银AgCl不可溶。、
5、硫酸盐(—SO4)只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐(—CO3)只溶钾、钠、铵,剩下都不溶
这些你都记住了吗?
判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应,写出反应的化学方程式
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)硫酸和氯化钠溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
能
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
能
KOH+HCl==KCl+H2O
能
能
否
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2