文档介绍：.高考圈-让高考没有难报的志愿:..-[氧族元素]包括氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po).氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族.[氧族元素的原子结构](1)相似性:①最外层电子数均为6个;②主要化合价:氧为-2价,硫、硒、碲有-2、+4、+6价.(2)递变规律:按氧、硫、硒、碲的顺序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,非金属性减弱,金属性增强.[氧族元素单质的物理性质]O2SSeTe颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电[氧族元素的化学性质]O2SSeTe与H2化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性H2O很稳定H2S不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性:ⅣA<VA<ⅥA<ⅦA[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质,,O2与O3,金刚石、石墨与C60,白磷与红磷,均分别互为同素异形体;“同位素”与“同素异形体”,而同素异形体研究的对象是宏观的单质.[臭氧](1)物理性质:在常温、常压下,臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,,固态臭氧呈紫黑色.(2)化学性质:①,高温时分解加速:2O3=3O2.②:、Hg等不活泼金属能与O3发生反应;+2KI+H2O=O2+I2+2KOH.(此反应可用于O3的定量分析)(3)用途:①(其褪色原理与HClO类似).如将O3通入石蕊试液中,溶液变为无色.②消毒剂.(4)制法:3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系.①存在:自然界中含有臭氧,其中90%集中在距离地面15km~50km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层).②与人类的关系:空气中的微量臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,,******烃(商品名为***利昂),应减少并逐步停止******烃等的生产和使用,以保护臭氧层.[过氧化氢](1)物理性质:过氧化氢俗称双氧水,%.(2)化学性质:①H2O2显弱酸性,:H2O2H++HO2-HO2-H++O22-②,+O2↑“固+液不加热”型.③