文档介绍：化学方程式计算专题知识目标:1、通过化学方程式,可以已知反应物的质量求生成物的质量;或已知生成物质量求反应物的质量,2、通过化学方程式,能进行有关混合物包括杂质不参加反应的不纯计算。3、通过化学方程式,能进行有关在溶液中进行有关化学方程式的计算能力目标:培养学生分析、计算能力。情感目标:培养学生互助合作的精神重点:(1)质量守恒定律(2)对题意中反应的分析过程,寻找相关关系,求解(3)利用化学方程式解题的格式和步骤。难点:(1)灵活运用质量守恒定律解决问题。(2)对题意中反应的分析过程,寻找相关关系,求解出答案。课时安排:2课时教学方法:讨论、交流、归纳、练习教学过程:1、练习导入:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g一段时间后,停止加热,。问消耗了多少氯酸钾?布置学生思考、讨论、动手计算。教师巡视,了解学情,让有典型问题的学生上台板演。小结利用化学方程式计算的一般步骤。(1)审题(2)解设未知数(3)书写化学方程式、有关物质的相对分子质量、已知量、未知量。(4)列比例式(5)解未知数、答。初中化学利用化学方程式的计算有几种常见类型,我们依次来分析一下:(1)有关反应物和生成物质量的一般计算例1、用28g铁跟足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少g?现需用20g氢气填充气球,需要消耗多少克铁?解析:这是一道由反应物质量求生成物质量,再由生成物的质量求反应物质量的典型题。已知Fe的质量,求氢气的质量,首先写出与该题有关的化学方程式,根据化学方程式找出Fe和H2的质量比为56∶2,这一质量比可理解为∶用56g铁完全反应可制得氢气2g,那么28g铁完全反应,可制得氢气多少克呢?可列式求解。①设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x   56∶2=28g∶x 解得: x=1g②已知生成物H2的质量,求参加反应的Fe的质量,解题思路和①一样。设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y,则  解得:y=560g答:①可制氢气1g,②需要消耗铁560g。注意:如果涉及气体的体积,则需要根据密度公式把体积换算成质量代入方程式,或求出质量后换算成体积。气体的质量(g)=气体的密度(g/L)×气体的体积(L)气体的体积(L)=气体质量(g)÷气体密度(g/L)例2、(标准状况),那么,需用多少升(标准状况)?解析:设需用氢气的质量为x,则根据题意 80∶2=∶x解得:x=  答:。解题思路:利用有关已知量来确定未知量,注意认真审题;在解题过程中格式规范、步骤完整、计算准确、勿漏单位。(2)含有杂质的反应物和生成物的计算化学方程式中各物质间的质量关系,是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系,即纯净物之间的质量关系。因此,在计算含有杂质的物质时,必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。例3、在高温条件下,用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石,问可炼得含杂质3%的生铁多少吨?解法1:50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t 设炼得纯铁的质量为x,则:  解得: x=28t炼得生铁的质量=28t(1-3%)=:分析透彻题意,对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道,在计算含有杂质的物质时,必须把