文档介绍：袄羃蒅 与“量”有关的离子方程式书写薁羆肅麻城市第二中学湖北438307董导跃芅蚅薂 离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看,与“量”有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高,原因是搞不清楚产物是什么。对于反应物相对量不同,产物不同,离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学****的一个难点问题,这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应,有的几个离子反应同时发生,有的有先后顺序,但写离子方程式时,只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践,我总结了一套“1mol”法,为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复****时参考。“1mol”法的基本原理是:将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol,另一种反应物要多少取多少。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应芀肆蒈反应特点:这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。蚆肂薅例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写肈膆蒆(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓         (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O肆螄芄分析:反应物中AlCl3少量,设AlCl3为1mol,NaOH足量,则1molAlCl3在(1)式中需3molNaOH,生成1molAl(OH)3,在(2)式中1molAl(OH)3需1molNaOH,因此1molAlCl3共需4molNaOH,其离子反应一步完成为:肁芆蒁  Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 膃节蚅例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写袀莆薃(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓            (2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 薄羄芄分析:反应物中NaAlO2少量,设NaAlO2为1mol,盐酸足量,则1molNaAlO2在(1)式中需1mol盐酸,生成1molAl(OH)3,在(2)式中1molAl(OH)3需3mol盐酸,因此1molNaAlO2共需4mol盐酸,其离子反应一步完成为:虿虿袂AlO2-+4H+==Al3++2H2O羅蒂莈例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写蚂蝿蚆(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-         (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-莆膄肆分析:反应物中NaAlO2少量,设NaAlO2为2mol,CO2足量,则2molNaAlO2在(1)式中需1molCO2,生成2molAl(OH)3和1molCO32- ,在(2)式中1molCO32- 需1molCO2,因此2molNaAlO2共需2molCO2,其离子反应一步完成为:蒁衿蚁 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-螇薂螁例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写膀罿肇(1)CO32-+H+==HCO3-               (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O羄莄蒄分析:反应物中Na2CO3少量,设Na2CO3为1mol,盐酸足量,则1molNa2CO3在(1)式中需1mol盐酸,生成1molHCO3-,在(2)式中1molHCO3-需1mol盐酸,因此1molNa2CO3共需2mol盐酸,其离子反应一步完成为:罿聿蚄 CO32-+2H+==CO2↑+H2O莅螁袁此类反应常见的有:羂聿蒈①多元弱酸与碱反应②多元弱酸的酸酐与碱反应③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐(或明矾)与强碱反应:⑤偏铝酸盐与强酸反应:⑥***银溶液与氨水反应。螅蒃膆二、酸式盐与“量”有关的离子方程式螀腿蒃反应特点:此类反应中至少有一种反应物的阴阳离子都参加离子反应,且几种离子间的反应同时进行,生成沉淀和水。一般书写量不足的物质发生的离子反应,其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准,同足量物质反应来书写离子方程式。膆羁袁例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水蕿艿衿(1)OH-+HCO3-==CO32-+H2O(2)CO32-+Ca2+==CaCO3↓芃蚃蚄分析:反应物中Ca(OH)2少量,设Ca(OH)2为1mol,NaHCO3足量,则1molCa(OH)2完全电离生成1molCa2+和2molOH-,在(1)式中2molOH-需2molHCO3-,生成2molCO32-和2molH2O,在(2)式中1molCa2+需1molCO32-,生成1molCaCO3沉淀,其离子反应一步完成