文档介绍：与“量”有关的离子方程式书写
麻城市第二中学 湖北 438307 董导跃
离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学****的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“1mol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复****时参考。“1mol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓          （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
分析：反应物中AlCl3少量，设AlCl3为1mol，NaOH足量，则1mol AlCl3在（1）式中需3 molNaOH，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需1molNaOH，因此1mol AlCl3共需4 molNaOH，其离子反应一步完成为：
   Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓             (2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 
分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为1mol，盐酸足量，则1mol NaAlO2 在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需3mol盐酸，因此1mol NaAlO2 共需4 mol盐酸，其离子反应一步完成为：
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-          (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为2mol，CO2足量，则2mol NaAlO2 在（1）式中需1mol CO2，生成2mol Al(OH)3 和1mol CO32- ，在（2）式中1mol CO32- 需1mol CO2，因此2mol NaAlO2 共需2 mol CO2，其离子反应一步完成为：
 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32-+H+==HCO3-                （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
分析：反应物中Na2CO3少量，设Na2CO3为1mol，