文档介绍：膄实验二缓冲溶液的配制和性质聿一、实验目的肈1、学****缓冲溶液的配制方法,并试验其缓冲作用。芅2.、学****并掌握pHS-3C型pH计的正确使用方法。节二、实验原理螂弱酸及其共轭碱(如HAc-NaAc)的水溶液,或者弱碱和它的共轭酸(-NH4Cl)的水溶液,能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH值保持稳定,具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液,其pH值的计算公式为:袈pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)莆对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液,其pH值的计算公式为:莁pH=PKw-pkb+lg(C碱/C共轭酸)膁缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。薈三、仪器和药品膄仪器:pHS-3C型精密pH计螃试剂:(-l)、NH4Cl(-l)、HAc(-l;-l)、NaAc(-l;-l)、NaOH(-l)、HCl(-l)、标准缓冲溶液。蚁四、实验内容荿1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试膅按下表配制4种缓冲溶液,测定前将溶液搅拌均匀,分别插入擦洗干净的复合电极,测定其pH值,待读数稳定后,记录测定结果,并进行理论计算,将理论计算值与测定值进行比较。袁编号肀配制溶液()(-l)+(-l)螀肄莂2HAc(-l)+NaAc(-l3HAc(-l)+NaAc(-l)4HAc(-l)、NaAc(-l)2、(约10滴),摇匀,用酸度计测定其PH值,(约20滴),摇匀,测定其PH值,记录测定结果,并与计算值进行比较。(-l)(-l)实验完成后,清洗电极,整理仪器。三、设计和配制PH=、PH==,配一个磷酸溶液(),用NaOH调到想要的pH即可PH=,()()五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲