文档介绍：2009高考化学解题技巧与应试策略系列5化学高级教师:桑建强策略5 电解质溶液方面试卷的解题方法与技巧金点子:本策略内容主要包括:弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存,是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强,有关与溶液有关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试卷中。。,碱可通过pOH转换成pH。pH=-lg{c<H+)},pOH=-lg{c<OH-)},pKw=-lg{Kw}。25℃时,pH+pOH=:例题1:<1999年上海高考题),溶液的导电能力变化最小的是<)·L-·L-1HAc溶液 ·L-1KCl溶液方法:导电性强弱决定于什么?是解答出此类试卷的关键。一般说来,金属的导电性决定于单位体积内自由电子数,电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数,也即自由离子的浓度。DXDiTa9E3d捷径:溶液的导电能力变化最小,也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质,离子浓度增大。选项D由于加入NaOH固体,增大了离子浓度。B中NaOH与含等物质的量HCl的盐酸反应后,溶质由HCl变成NaCl,离子浓度不变,导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题,此题极易误选答案C。RTCrpUDGiT总结:导电性问题是生产生活中的常见问题,其导电性不仅有溶液中的导电,还有金属与非金属<如石墨)的导电。此类试卷一要注意自由电荷的浓度;二要注意两类导电物质本质不同,金属的导电为物理过程,而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。5PCzVD7HxA例题2:<1992年全国高考题)相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是<)jLBHrnAILgA.④>①>③>② B.①>④>③>②C.①>②>③>④ D.④>③>①>②方法:溶液pH的大小由两种情况决定,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试卷要求准确把握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析。xHAQX74J0X捷径:四种溶液可分成三组,②NaHSO4,电离显酸性,pH<7;③NaCl为强酸强碱的正盐,不水解,溶液呈中性,pH=7;①④是强碱弱酸盐,水溶液均呈碱性,因CH3COOH的酸性较C6H5OH强,故pH值应为④>①,以此得答案A。LDAYtRyKfE总结:此类试卷解答的一般步骤为:先分组,然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外,还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液:①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba<OH)2,其pH由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。Zzz6ZB2Ltk例题3:<1991年全国高考题)已知