文档介绍：[T]A-B-G-001213原电池是把电能转变成化学能的装置。[T/][D]×[D/]正确答案:原电池是把化学能转变成电能的装置。[T]A-B-G-001225如果电池的总反应离子方程式是:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,要制作一个原电池,则它的组成是( )。A、Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl2(电解质溶液)B、Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl2(电解质溶液)C、Zn(正极)、Cu(负极)、CuCl2(电解质溶液)D、Zn(正极)、Cu(负极)、CuSO4(电解质溶液)[T/][D]B[D/]@[T]A-B-G-001224下列描述中,属于原电池的是( )。A、电极材料负极为较活泼的金属,正极为较不活泼的金属B、电极反应阳极为氧化反应,阴极为还原反应C、接通外电源反应才进行D、电极判断是阳极为阴离子移向的一极,阴极为阳离子移向的一极[T/][D]A[D/][T]A-B-G-001242纯的锌粒和稀酸反应很慢,但滴加一些硫酸铜溶液后,反应大大加快?为什么?[T/][D]答:因滴入硫酸铜溶液后,锌粒上析出金属铜(),构成许多微小原电池,而使反应大大加快。()[D/][T]A-B-G-001244金属活动顺序中Fe比Cu活泼,FeCl3溶液不能跟Cu反应,是否正确?为什么?[T/][D]答:不正确,能发生反应。()金属活动性Fe比Cu活泼,是指Fe失去2个电子变成Fe2+比Cu失去2个电子变成Cu2+容易(),故Fe2+与Cu的反应是不能进行的:FeCl2+Cu≠CuCl2+Fe()但Fe2+失去1个电子变成Fe3+比Cu失去2个电子变成Cu2+困难(),故Fe3+跟Cu的反应是能进行的。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2()[D/][T]A-B-G-001272下列说法正确的是( )。A、在原电池工作时,正极发生的是还原反应B、在原电池工作时,正极发生的是氧化反应C、在原电池反应中,活泼金属作负极D、在原电池反应中,活泼金属作正极[T/][D]A,C[D/][T]A-B-G-002213钢铁表面容易发生腐蚀,发生腐蚀时铁是正极,杂质碳是负极。[T/][D]×[D/]正确答案:钢铁表面容易发生腐蚀,发生腐蚀时铁是负极,杂质碳是正极。[T]A-B-G-002224钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应为( )。A、2Fe-4e-=2Fe2+B、2Fe2++4e-=2FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+[T/][D]C[D/][T]A-B-G-002224下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是( )。A、镀锌铁板B、镀铜铁板C、镀锡铁板D、镀铅铁板[T/][D]A[D/][T]A-B-G-002221下列物质中属于合金的是( )。A、黄金B、白银C、钢D、水银[T/][D]C[D/][T]A-B-G-002272金属的防护是从金属介质两方面考虑,可采取的方法是( )。A、制成耐腐蚀的合金B、隔离法C、化学处理法D、电化学处理法[T/][D]A,B,C,D[D/]@[T]A-B-G-003213在电解池里,阳极发生的是氧化反应,阴极发生的是还原反应。[T/][D]√[D/][T]A-B-G-003221下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )。A、与电源正极相连接的是电解槽的阴极B、与电源负极相连接的是电解槽的阴极C、在电解槽的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极[T/][D]A[D/]@[T]A-B-G-003222电解CuCl2溶液时,,则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )。A、、、、[T/][D]B[D/][T]A-B-G-003272下列关于铜电极的叙述中正确的是( )。A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C、用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极[T/][D]A,C,D[D/][T]A-B-G-004214电解饱和食盐水,通电一段时间后,剩下溶液的体积为2升,PH=12,(标准状况)。[T/][D]×[D/]正确答案:电解饱和食盐水,通电一段时间后,剩下溶液的体积为2升,PH=12,。[T]A-B-G-004225用惰性电极电解下列物质的水溶液,只有一个电极放出气体的是( )。A、K2SO4B、CaCl2C、Cu(NO3)2D、HCl[T/][D]C[D/][T]A-B-G-004224用Pt电极电解2摩/升CuSO4溶液时,能正确表明溶液中离子浓度变化的是( )。A、[Cu2+]减小,[SO42-]增大,[OH-]减小B、[Cu2+]减小,[