文档介绍：晶体结构的特点分析通常采用均摊法来分析这些晶体的结构特点。均摊法的根本原则是:晶胞任意位置上的原子如果是被n个晶胞所共有,则每个晶胞只能分得这个原子的1/n。1.***化钠晶体由下图***化钠晶体结构模型可得:每个Na+紧邻6个,每个紧邻6个(上、下、左、右、前、后),这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a,每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个),距离为。由均摊法可得:该晶胞中所拥有的Na+数为,数为,晶体中Na+数与Cl-数之比为1:1,则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。2.***化铯晶体每个Cs+紧邻8个Cl-,每个Cl-紧邻8个Cs+,这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+与Cl-间的距离为,则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。在如下图的晶胞中Cs+数为,在晶胞内其数目为8,晶体中的数与数之比为1:1,则此晶胞中含有8个CsCl结构单元。(同层4个、上层4个、下层4个),则此晶胞中的CO2分子数为。(晶体硅同)每个C原子与4个C原子紧邻成键,由5个C原子形成正四面体结构单元,C-C键的夹角为。晶体中的最小环为六元环,每个C原子被12个六元环共有,每个C-C键被6个六元环共有(用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有C42=6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成C42×2=6×2=12个六元环。固定一个键,其余三个键与该键有C31=3种两两相邻的组合,故一个C-C键最多可形成C31×2="平均值原理"知一个六元环实际拥有6×1/12=1/2个碳原子,拥有6×1/6=1个C-C键.),每个环所拥有的C原子数为,拥有的C-C键数为,则C原子数与C-C键数之比为。,每个O原子与2个Si原子紧邻成键。晶体中的最小环为十二元环,其中有6个Si原子和6个O原子,含有12个Si-O键;每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有;每个十二元环所拥有的Si原子数为,拥有的O原子数为,拥有的Si-O键数为,则Si原子数与O原子数之比为1:,层与层之间是以分子间作用力结合,同层之间是C原子与C原子以共价键结合成的平面网状结构,故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。在同层结构中,每个C原子与3个C原子紧邻成C-C键,键角为,其中最小的环为六元环,每个C原子被3个六元环共有,每个C-C键被2个六元环共有;每个六元环拥有的C原子数为,拥有的C-C键数为,则C原子数与C-C键数之比为2:3。,由欧拉定律可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。每个C原子与其他3个C原子紧邻成键,形成的总键数为由于每个C原子可形成4个键,所以3个键中肯定有一个是双键,则其中的双键数为90=30,90单键数为。金刚石晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构,C原子与碳碳键个数比为1:2,最小环由6个C原子组成,每个C原子被12个最小环所共用;平均每个最小环含有1/2个C原子。每个C原子被4个碳碳键所共用;每个碳碳键含有2个C原子,平均每个碳碳键含有1/2个C原子。故平均每个最小环含有1个碳碳键SiO2晶体中每个Si原子周围吸引着4个O原子,每个O原子周围吸引着2个Si原子,Si、O原子个数比为1:2,Si原子与Si—O键个数比为1:4,O原子与Si—O键个数比为1:2,最小环由12个原子组成。最小环由6个Si原子组成,每个Si原子被12个最小环所共用;平均每个最小环含有1/2个Si原子。故平均每个最小环含有2个Si—O键,Si原子与Si—O键个数比为1:4为什么金刚石中每个碳原子被12个环共用每一个碳原子连接了4个键,你可以看一下,两个键可以往上和下各成2个环。所以这四个键可分为4*3/2=6种那么就可以算出12个环补充下述内容共享:金刚石晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构,C原子与碳碳键个数比为1:2,最小环由6个C原子组成,每个C原子被12个最小环所共用;平均每个最小环含有1/2个C原子。每个C原子被4个碳碳键所共用;每个碳碳键含有2个C原子,平均每个碳碳键含有1/2个C原子。故平均每个最小环含有1个碳碳键晶体硅与金刚石一致SiO2晶体中每个Si原子周围吸引着4个O原子,每个O原子周围吸引着2个Si原子,Si、O原子个数比为1:2,Si原子与Si—O键个数比为1:4,O原子与Si—O键个数比为1:2,最小环由12个原子组成。最小环由6个Si原子组成,每个Si原子被12个最小环所共用;平均每个最小环含