文档介绍：螂必修一化学复习提纲莈一、化合价:膆莃常用化合价口诀:袁一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌蝿铝价正三氧负二以上价态要记真薄铜一二来铁二三碳硅二四要记全膂硫显负二正四六负三正五氮和磷袁氯价通常显负一还有正价一五七膀锰显正价二四六最高价数也是七芆单质化合价是0膅特殊原子团化合价:羁硝酸根NO3:-1硫酸根SO4:-2芇碳酸根CO3:-2氯酸根ClO3:-1 肈氢氧根OH:-1铵根NH4:+1羄磷酸根PO4:-3碳酸氢根HCO3:-1肁高锰酸根MnO4:-1锰酸根MnO4:-2蚈二、金属活动性顺序表:蒅Li、K、Rb、Cs、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Am、Dy、Ho、、Er、Tm、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be、U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Sm、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Eu、Cd、In、Tl、Co、Ni、Mo、Sn、Tm、Pb、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、、Pd、Pt、Au螃常用金属活动性顺序:膁K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au聿附:非金属活动性:氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅膇惰性气体:Xe>Kr>Ar>Ne>He薁三、离子共存问题:芁所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。(详见专题一——离子共存问题)葿四、酸碱盐的定义:蚅酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸薄碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱莁盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐蚆举例说明:莇酸:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)莃碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)蒁盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜)KI(碘化钾)肇五、物质的鉴别:螅(一)用物理方法:肂⑴蓝色溶液——CuSO4蒀⑵黄色溶液——FeCl3蒈⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2薇⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3膅⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2薀⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸、硝酸衿⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH羅⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C、Fe3O4、FeO、Hg2O袄⑼红色固体粉末——Fe2O3、Cu、Cu2O蚀⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO、NaOH等芀⑿单质的颜色——、Fe银白、F2淡黄绿、S在空气中为淡蓝色;在氧气中为蓝紫色、I2紫黑色蚇⒀其他物质的颜色——KClO3白、KCl白、KOH白色固体、KMnO4紫黑、Mn0绿、蚃CuSO4白、FeSO4淡绿色螀⒁离子颜色——Fe3+、Fe2+浅绿、Cu2+蓝莇⒂焰色反应——K紫色、Na黄色膄用化学方法:蒂⑴石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;袀⑵酚酞遇碱变蓝,遇Fe3+变紫螇六、常用化学方程式(按出现先后排列):袆1、氧化钙和盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O蒄2、二氧化碳和氢氧化钙反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O羀3、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu膈4、氯化铵和氢氧化钠混合加热:NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O莄5、硫酸铵和氢氧化钠混合加热:(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑2H2O芃6、氯化铵和硝酸银反应:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3(白色沉淀且不溶于稀硝酸)肀7、氯化钾和硝酸银反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3(白色沉淀且不溶于稀硝酸)蕿8、硫酸铵和氯化钡反应:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl(白色沉淀且不溶于稀硝酸)肆9、电解食盐水:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑羂10、氯气的实验室制取:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O肀11、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2=2NaCl羀12、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3蒄13、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2肅14、氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl腿15、氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO(可逆反应,)膇16、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑膆17、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(吸收氯气尾气)螄18、氯气与消石灰反应:2Cl2+2