文档介绍：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列几种速率表达式之间关系正确的是()。A. B. C. :选D。依据化学反应的瞬时速率的表达通式,对于一般化学反应,速率表达可写出通式如下:,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的速率方程为v=kc(H2)c1/2(Cl2),在其他条件不变的情况下,将每一反应物浓度加倍,此时反应速率为()。 :选C。依据化学反应的速率方程υ=kc(H2)c1/2(Cl2),H2和Cl2浓度增大都增大一倍时,速率应该增大倍,。=70kJ·mol-1,=20kJ·mol-1,此反应的反应热为()·mol-1 B.-50kJ·mol-1 ·mol-1 D.-45kJ·mol-1解:选A。依据过渡态理论,反应热可以这样计算:Q=Ea,正-Ea,逆。,反应 2H2O2===2H2O+O2,未加催化剂前活化能Ea=71kJ·mol-1,加入Fe3+作催化剂后,活化能降到42kJ·mol-1,加入催化剂后反应速率为原来的()。 ×103倍 ×105倍 ×102倍解:选C。依据阿仑尼乌斯指数式k=A·e,·mol-2·min-1,该反应为()。 :选D。对于一个基元反应,aA++dD,有反应速率为则其速率常数k的单位的通式可写成:(mol·L-1)1-a-b·s-1,反推可以得到为三级反应。 2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v=kc2(NO)c(Cl2)。故该反应() :选C。基元反应符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应,要通过实验来确定。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔrHmθ>0,当升高温度时,Kθ将()。 :选B。根据吕·查德里原理,对吸热反应,当升高温度时,平衡就向能降低温度(即能吸热)的方向移动;即反应正向进行,平衡常数将增大。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K1θ,反应 SO2(g)+O2(g)SO3(g) 平衡常数为K2θ。则K1θ和K2θ的关系为()=K2θ = = =K2θ解:选C。根据平衡常数的表达式,平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2OΔrHmθ<0,欲使KMnO4褪色加快,可采取的措施最好不是()。 -浓度解:选B。欲使KMnO4褪色加快,即增大反应的速率,只能通过升高温度,增大反应物的浓度,加入催化剂等来考虑。所以这里降低温度不利于加快反应速率。 aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g) >0,且a