文档介绍：蒇第四单元物质构成的奥秘蚆课题1原子莁考试要求:袂知道原子是由原子核和电子构成的衿考点一、原子的构成肅(1)原子结构的认识肁蕿(带正电)羈原子蒄原子核袁电子(带负电)蚁质子(带正电)肆中子(不带电)袄薂螂蒈莃(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性个人收集整理勿做商业用途莂因此:核电荷数=质子数=核外电子数蕿(3)原子的质量主要集中在原子核上薇注意:①原子中质子数不一定等于中子数肇②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子肂2、相对原子质量:薁罿某原子的质量蒆碳原子质量的1/12袃相对原子质量=⑴莈肈⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:袅相对原子质量=质子数+中子数薃葿课题2元素膆考试要求:芅认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素芄记住常见元素的名称和符号蒁了解元素的分类薈能根据原子序数在周期表中找到指定元素螄认识元素符号的意义肄注意元素符号周围的数字的意义和区别芈考点一、元素蚇含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。膃注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同螄因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。莀元素与原子的比较:罿袇芁元素蒁原子膇区芆别肁含义膈宏观概念,只分种类不计个数芆微观概念,既分种类又分个数螁适用范围芀从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成薈从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。膅联系蒂元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元莁3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)螆4、元素的分布:薄①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe节②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N膈③空气中前二位的元素:N、O聿注意:在化学反应前后元素种类不变羄二、元素符号(考点三)羃书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。膀表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。膇原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。个人收集整理勿做商业用途蚇元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。螃三元素周期表芁发现者:俄国科学家门捷列夫莆结构:7个周期16个族膆元素周期表与原子结构的关系:(考点四)蒃①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数聿②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数蚈原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五)薆元素周期表中每一方格提供的信息::莅认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒芃知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化羁初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图肁要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质螈背熟常见的离子的符号羇蚂2衿8袆7莆+17蒂电子层羀质子数艿电子层上的电子数一、核外电子的排布螅(考点一)1、原子结构图:膂①圆圈内的数字:表示原子的质子数羂②+:表示原子核的电性莇③弧线:表示电子层芅④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数袃核外电子排布的规律:蝿①第一层最多容纳2个电子;蝿②第二层最多容纳8个电子;蚄③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)蚃3、元素周期表与原子结构的关系:袀①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数袈②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数肃4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)莃金属元素:最外层电子数<4易失电子袂非金属元素:最外层电子数≥4易得电子羆稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)不易得失电子螇最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构膄因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)个人收集整理勿做商业用途虿二、离子荿1、概念:带电的原子或原子团膆2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电袄阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电螀注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数