文档介绍：海淀区高三年级第一学期期中练习
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl Fe 56
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
、液氯、干冰均为混合物
、氨水均为电解质 + 的物质一定是酸
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应:
N2 + O2 === 2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
,下列关系正确的是
S
Cl
Se
Br
:Se2->S2->C1- B. 热稳定性:HC1>H2Se>HBr
:Se>C1>S D. 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
,但属于碱性食物
,可以减少燃烧产物中SO2的量
,也是一种比较好的耐火材料
,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
Na2O2固体中含有O22- 2 NA
, g CH4中含有电子2 NA
, L
mL 1 mol·L- NA
:
△
高温
:4Li + O2 === 2Li2O
:2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
+、Na+、HCO3- 、NO3- +、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、Br - +、Cu2+、Cl-、SO42-
,所得现象和结论正确的是
,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ === H2O
:Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑
:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
①NH3
NO2
H2O
HNO3
催化剂/△
O2
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
盐酸
H2SiO3
③Mg(OH)2
电解
MgCl2(aq)
盐酸
Mg
④Na
O2
△
Na2O2
CO2
Na2CO3
A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③
,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响
除去CO2气体中混有的