文档介绍：新课标人教版·选修4
化学
目录
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
第二节燃烧热能源
第三节化学反应热的计算
第二章化学反应速率和平衡
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素
第三节化学平衡
第四节化学反应进行的方向
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节盐类的水解
第四节难溶电解质的溶解平衡
第四章电化学基础
第一节原电池
第二节化学电源
第三节电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
第1课时焓变反应热
三维目标
思维激活
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自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。
释放热量的化学反应叫做放热反应;吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
化学反应中,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
思考题1 下列说法中不正确的是( )
答案 D
二、反应热、焓变
:在反应过程中所释放或吸收的能量,以热量来表示,叫做反应热,又称为焓变,符号用ΔH表示,单位常采用kJ/mol或(kJ·mol-1)。
mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol kJ的热量为例,从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。
解答此反应过程的能量变化可表示如下:
(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。
(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。
(3)反应热的计算:862 kJ-679 kJ=183 kJ,即放出183 kJ的能量。显然, kJ·mol-1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。
(1)放热反应:反应完成时,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低,故ΔH<0或ΔH为“-”。
(2)吸热反应:反应完成时,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高,故ΔH>0或ΔH为“+”。
思考题2 下列说法中正确的是( )
mol物质参加反应时的能量变化
>0,当反应吸热时ΔH<0
,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-”
答案 D
名师解惑
一、放热反应与吸热反应的比较
[特别提醒]
比较ΔH的大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少,则只须比较数值大小,与“+”、“-”无关。
二、中学常见的放热反应与吸热反应
:燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。
:盐类的水解、C与CO2或H2O的反应、CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。