文档介绍：第三章滴定分析概论
第一节滴定分析法概述
滴定分析法:又称容量分析法,是最经典的化学分析方法。
标准溶液
待测溶液
标准溶液
被测物质
指示剂
化学计量关系
概念:标准溶液;滴定;化学计量点;指示剂;滴定终点;终点误差。
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一、滴定分析法对化学反应的要求:
。反应严格按照一定的化学反应式进行,无副反应发生,%以上,这是滴定分析定量计算的基础。
。
,否则应预先除杂。
。
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二、滴定分析法的分类:
酸碱滴定法([H+]+[OH-] H2O)
非水溶液酸碱滴定法
沉淀滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
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三、滴定分析法的主要滴定方式:

2. 返滴定法
标准溶液(2) 滴定待测溶液(加入过量标准溶液(1))

如用重铬酸钾标准溶液滴定硫代硫酸钠溶液,由于S存在变价,没有一定的计量关系。

如Ca2+沉淀为CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
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第二节标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液,又称滴定液。
:
:
(1)TB(g/ml):每毫升标准溶液中所含溶质的质量。
(2)TT/A (g/ml):每毫升标准溶液相当于待测物质的质量。(T代表标准溶液物质的化学式,A代表待测组分的化学式)
待测物质的质量mA = TT/A*VT
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二、标准溶液浓度的配制
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
基准物质应具备条件:
(%以上);
;
;
。
标准溶液配制方法有直接法和间接法两种。
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三、标准溶液浓度计算
1. 直接配制法
称一定量的基准物质B(mB)g直接溶于一定量(V)L的溶剂配制。标准溶液浓度为 cB=nB/V=mB/MBV

(1)基准物质标定法
(2)标准溶液比较法
根据滴定剂和被测物质的比计算求出。
bB+tT=aA
cB=b/t * cT *VT/VB
=bmT/tMT VB
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第五章酸碱滴定法
第一节酸碱指示剂
一、酸碱指示剂的变色原理及变色范围
酸碱指示剂一般是有机的弱酸或弱碱,在水溶液中存在一定的解离平衡,且在解离的同时发生结构变化,酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色,随着酸碱的加入平衡移动,从而显示酸或碱的颜色。
例如:酚酞、甲基橙指示剂
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酚酞:有机弱酸,偶氮类结构,碱滴酸时用。
变色范围:810,无色变红色。
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甲基橙(MO)
甲基橙是一种有机弱碱,在水溶液中的解离平衡和颜色为:
H+ OH-

pKa=
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