文档介绍：分析化学滴定分析概论
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一、滴定分析法对化学反应的要求：
。反应严格按照一定的化学反应式进行，无副反应发生，%以上，这是滴定分析定量计算的基础。
绿
（黄＋红）（绿+橙红）（蓝＋黄）

用于Na2CO3标定HCl时指示终点
通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐
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指示剂选择: pHep与pHsp尽可能接近，以减小滴定误差
注：%。
滴定曲线：溶液pH 随标准溶液加入体积变化的曲线
第二节酸碱滴定类型及指示剂的选择
化学计量点(sp)
滴定终点(ep)
滴定突跃 (±%)
滴定突跃
SP
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mol·L-1 mL ·L-1 HCl
一、强碱滴定强酸和强酸滴定强碱
强酸碱滴定离子反应方程式均为： H++OH- H2O
25℃时水溶液中：[H+] [OH-]=×10-14 = Kw
（Kw是水的质子自递常数，仅与温度有关）
pH + pOH = pKw =14
例题：
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(1) 滴定前: 溶液pH [H+]=cHCl=·L-1 pH=
(2) 滴定开始到sp前: [H+]=cHCl(剩余)
-%，： [H+]=（×）/（20+） =×10-5 mol/L pH=-lg [H+]=
(3) sp时: [H+]=[OH-]=×10-7mol·L-1 pH=
(4) sp后: [OH-]=cNaOH(过量)
+%，： [OH-]= （×）/（20+） =×10-5 mol/L pOH = =-lg [OH-]=
pH=-=
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·L-1 ·L-1 HCl

sp后:[OH-]=cNaOH(过量)

sp: [H+]=[OH-] =10-

sp前:[H+]=cHCl（剩余）

滴定前:[H+]=cHCl

[H+]计算
pH
过量
NaOHmL
剩余HCl
mL
HCl被滴定百分数
NaOH
mL
突跃
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pH
12
10
8
6
4
2
0
0 20 40 mL
NaOH加入体积
sp+%
sp-%
突跃
sp
1. ，，，曲线上升缓慢；
，(约1滴)，即化学计量点前后相对误差为±%范围内，，，曲线急剧上升；
3. 继续滴加NaOH，pH变化又比较小，曲线变化缓慢。
强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：
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溶液浓度对滴定突跃的影响
·L-1 ·L-1 1mol·L-1
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