文档介绍：蒈第三节氧化还原反应膅(知识要点)蒃一、氧化还原反应袁1、氧化反应(oxidationreaction):元素化合价升高的反应袈还原反应(reductionreaction):元素化合价降低的反应蚃氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是芁2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化羁失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。艿3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移莅口诀:化合价升高,失电子,被氧化;芄化合价降低,得电子,被还原肁4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系莆二、氧化剂和还原剂肇1、氧化剂和还原剂(反应物)肃氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性膀还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性螇氧化产物:氧化后的生成物薅还原产物:还原后的生成物。袂芀化合价降低,得电子,被还原膈芇薁莀化合价升高,失电子,被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物蕿蚅蚄莀2、氧化还原反应中电子转移的表示方法螆(1)双线桥法---表示电子得失结果蒇(2)单线桥——表示电子转移情况莃蒀3、常见的氧化剂与还原剂***【复****我们初中学过哪些基本反应类型?并举例说明。袄四种基本类型的反应羁反应类型葿莇点燃举例蒆表示式肄化合反应葿C+O2CO2螈A+B====AB袄分解反应螃蕿高温CaCO3CaO+CO2↑ 腿AB====A+B薅置换反应薂虿点燃C+2CuO2Cu+CO2↑芅A+BC====AC+B肃复分解反应莀CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑蝿AB+CD====AD+CB蚆初中阶段我们学****过许多化学反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型,但是有一些反应,比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,经过分析,它不属于四个基本反应类型的任何一个,说明上述分类方法不能包括所有反应,所以我们需要制定一个新的分类方法,这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题螅【活动】写出下列化学反应,并指出反应类型莃1、铜和氧气的反应衿2、氧化铜与氢气的反应肇3、铁与硫酸铜溶液的反应芃4、***化钠溶液与***银溶液的反应膂5、碳酸钙的分解反应罿请分析几个化学反应中,元素化合价反应前后有无变化?根据元素化合价是否有升降,我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。蒈【问题】以上几个反应,都是氧化——还原反应么?羅[过]为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化?其本质原因是什么呢?羁2Na+Cl2==2NaCl在形成离子化合物时,某Na元素的原子失去电子,则使元素化合价升高,某Cl元素的原子得到电子,则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。肈电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子,带负电荷电子的移动使电路中产生了电流,电流计指针发生了偏转,有关它的原理我们将在必修2中继续学****衿【规律】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。莃同样,我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和***气反应中,由于生成物***化氢是共价化合物,在反应过程中,哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子,而偏向于***原子,因此氢原子由0价升高到+1价被氧化,***元素从0价降低到-1价,被还原。所以,共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。羄3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移肈[总结]让学生总结本节课所学主要内容。肆膅得氧失氧观点螃化合价升降观点膈电子转移观点蒇氧化反应袇得到氧的反应蒂化合价升高的反应芈失去电子的反应袈还原反应芄失去氧的反应芁化合价降低的反应莈得到电子的反应艿氧化还原的关系肆得氧失氧同时发生芃化合价升降同时发生(且升降总数相等)蒈得失电子同时发生(且得失电子总数相等)莅氧化还原反应蒄有氧得失的反应肂有化合价升降的反应薈有电子转移的反应螆口诀:降得还,升失氧,若同剂,正相反。膆4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系袁【牛刀小试】判断下列反应属于哪种基本反应类型?是否属于氧化还原反应?袂1、2Na +Cl2==2NaCl***2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu蚄3、2HgO==2Hg+O2↑袄4、NH4NO3==N2O↑+2H2O羁5、CaO+H2O==CaCO3薈6、3Fe+2O2==Fe3O4莆7、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl蚃8、CaCO3==CaO+CO2↑肁 罿螄莂推翻的例子:有单质参加反应一定是氧化还原反应么?膁Na2O2+SO2=Na2SO4膆在185~200°C时:NH4NO3=N2O↑+2H2O薆膁芁[点击试题]1、判断下列说法正确与否薇、有单质参加