文档介绍：莃用***钾电位滴定硫酸亚铁铵溶液羃实验目的:莀学****氧化还原滴定法的原理与实验方法,各种滴定终点确定方法(V~E曲线法,二次微商法)。莆实验原理:蒃用K2Cr2O7滴定Fe2+,其反应式如下:K2Cr2O7+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++H2O莄利用铂电极作指示电极,饱和甘***电极作参比电极,与被测溶液组成工作电池。在肁滴定过程中,随着滴定剂的加入,铂电极的电极电位发生变化。在化学计量点附近铂电极的电极电位产生突跃,从而确定滴定终点。荿仪器和试剂:薃仪器:饱和甘***电极铂电极pH—mv计滴定管(酸式)搅拌磁蒀试剂:K2Cr2O7溶液()硫酸亚铁铵溶液二苯***磺酸钠(指示剂)蕿实验步骤:******电极;在滴定管中加入***钾标准滴定溶液。:在50mL烧杯中,将10mLFe2+和8mL3mol的H2SO4相混合;再加入几滴二苯***磺酸钠作指示剂。:K2Cr2O7溶液,排气泡,+含量的测定:开动搅拌磁子,待电位值稳定后读数。向烧杯中滴加K2Cr2O7溶液,记录滴定剂为1mL,2mL,3mL,4mL,,,,,,,,,,,,,。。清洗滴定管,电极,烧杯并放回原处。,给出E-V曲线,确定滴定终点;用二次微商法确定终点,比较两种结果。羇实验现象:节溶液因加入了指示剂,随着K2Cr2O7溶液的加入,溶液由无色变成浅绿色最后变成紫色,可帮助指示滴定终点。,电位发生突跃。蝿实验结果::肇V(K2Cr2O7)(mL)(V)膁-388薁-432芆-456芆-476薂-504聿-524艿--559薅-649蚆-719羁-745莈-762蚈-772螅-789莂-801膀--V曲线:曲线上拐点对应的体积即为滴定终点时所耗标准滴定溶液的体积。根据此曲线,,发生突跃。此时电动势数值为-649V。根据体积可计算出Fe2+.二阶微商法(计算法)滴定体积V1VepV2△2E/△V2作E-V曲线所用数据作ΔE/ΔV-V曲线所用数据作Δ2E/ΔV2-V曲线所用数据加K2Cr2O7溶液体积V/mLE-mVΔE/mVΔV/mLΔE/ΔV加K2Cr2O7溶液体积V/mLΔ2E/ΔV2加K2Cr2O7溶液体积V/-388---432---456---476----504----524----542----559---