文档介绍：蒇第2节蒅编号:27金属晶体与离子晶体羅(第2课时)肀2010年4月25日蕿班级__________姓名__________袇【学****目标】莄1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。螁2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。薀【学****重难点】羆重点:离子晶体的堆积方式袃难点:离子晶体的堆积方式薁【学案导学过程】莇探究内容莈原理规律方法芃1、离子晶体的概念:节葿蒆构成微粒:蚂2、离子晶体的空间构型羂NaCl型肅观察左图,回答下列问题:螁NaCl晶胞中Na+、Cl-的数目是多少?其化学式表示什么?羀薀薅NaCl晶体结构示意图莅CsCl型螂肃CsCl晶体结构示意图蚃(3)ZnS型薁蚅膆在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个。膄荿蒅CsCl晶胞中Cs+、Cl-的数目是多少?其化学式表示什么?羄节衿4、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个。膆肅莀5、每个晶胞中有个Zn2+,有个S2-。艿ZnS的晶体结构示意图芈3、晶格能羆概念:肆螃蚈意义:蚇袄从表中可以得出晶格能与什么有关?除此之外,晶格能还与什么有关?袁莁蒇羅离子晶体的特性:芄螀***【当堂检测】螂【基础达标】,据所学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ()>NaCl>BaO>CaO >KCl>CaO>>BaO>KCl>NaCl >BaO>NaCl>,而***化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 ()*********化钠的离子间距类似的情况下,,错误的是 () “紧密堆积”,熔点最低的是 () 【综合提高】()①固态时不导电,熔化状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③ B.