文档介绍：【专题六】非金属及其化合物
【考点突破】
考点1 氯及化合物的性质
1、注意氯水的成分的多重性
氯水成分复杂,氯水中存在的粒子:四种分子:H2O、Cl2、HClO、O2(及其少量)。四种离子:H+、Cl- 、ClO- 、OH-(及其少量)。由于氯水组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化。表现在:①颜色、酸性、氧化性及其变化;②H+参加的反应;③Cl-参加的反应;④Cl2参加的反应;⑤HClO参加的反应;⑥多微粒同时表现;⑦新制氯水与久置氯水的比较。
2、注意知识的应用学会实验探究
卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多,主要集中在:①Cl2的性质及制法;②氯水的成分及性质;③卤离子的检验等。无论哪种探究性试题,万变不离其中,仍然是将化学性质和实验探究融合在一起,打好这两方面扎实的基础,就能迎刃而解。
考点2氧、硫及其化合物
1、利用理论统摄抓紧硫的价态
氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导,根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置,理解氧族元素性质的相似性和递变性,结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用,充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的规律:
2、明确重点知识注意迁移应用
本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白;稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。注意总结SO2与CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相关实验设计中的相互干扰,这也是同学们经常出错的地方。如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水,可用:①品红溶液;②氢硫酸;③酸性KMnO4溶液;④溴水;⑤用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液;⑥FeCl3。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等,请同学们自己分析。
考点3碳族元素、无机非金属材料
1、抓共性明特性
对碳族元素的复习,首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律,还要特别注意其特殊性的学习。
(1)碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置,最外层电子数是4,在化学反应中不易得、失电子,易通过共价键形成共价化合物。化合价主要有+2、+4价,除铅的+2价化合物稳定外,其他元素的+4价化合物稳定。
(2)碳族元素的单质中,金刚石、石墨及C60等是同素异形体,其中金刚石的硬度最大,石墨的熔点最高。常见的原子晶体主要是由本族元素组成,如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC。
(3)二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体,可用“SiO2”来表示其组成,二氧化硅不溶于水,属于酸性氧化物,能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐,由于C和Si均为第四主族的元素,CO2和SiO2有共性和差异性,同学们可自己列表总结。
2、SiO32-、CO32―、HCO3―的检验
(1)SiO32-的检验原理为:SiO32- + 2H+=H2SiO3↓或SiO32- + 2H+ + H2O=H4SiO4↓。若用盐酸检验时,则有Ag+等干扰;若用稀硫酸时,则有Ba2+的干扰,为此一般用稀硝酸进行检验。
(2)CO32―的检验原理为:CO32―+ Ca2+=CaCO3↓。可用CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等试剂进行检验,但不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,原因是无法排除HCO3―的干扰。
(3)HCO3―的检验原理为:HCO3―+ H+=CO2↑+ H2O,检验方法为:向待检验溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液,若无明显现象,再向溶液中加入足量的酸(盐酸、硝酸、醋酸等),若溶液中逸出无色、无味的气体,则待检溶液中有HCO3―。需要注意的是Ca2+或Ba2+的溶液不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液,原因是OH―将HCO3―转化为CO32―;加酸后要通过气体的气味排除HSO3―的干扰。
考点4氮及其化合物
1、抓理论带性质
在学习中,同学们应以物质结构,元素周期律为指导,抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质的关系,分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相似性和递变规律,从而找出它们之间的内在联系。要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性,形成氧化还原的知识链。从氮或磷的各种化合物的类型认识各自有关的性质,同时注意典型物质的特殊性。
2、抓计算重技巧
本章的计算主要有:氮的氧化物、氢化物溶于水的有关计算;硝酸及硝酸工业的计算等。同学们要注意总结,归纳解题方法,并掌握一些结论,对提高解题速度和质量大有益处。如Cu与HNO3反应类试题的解答要抓住“两个守恒”和“一个关系”。两个守恒:N元素质量守恒和得失电子守恒。一个关系:起酸作用的硝酸的物质的量是C