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课时提升作业(二十五)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·广州模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
、浓度、压强、催化剂等有关
,弱酸的电离平衡常数Ka变小
(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生
(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强
℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp= 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是( )
℃时,向c(SO42-)=×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体,
c(SO42-)增大
(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大
,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
,则该溶液中c(SO42-)减小
(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀, mol·L-1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于( )
:Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(AgI)=×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
>AgI>Ag2CrO4
>Ag2CrO4>AgI
>AgCl>AgI
>AgI>AgCl
,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=×10-5、Ksp(AgCl)
=×10-10、Ksp(AgI)=×10-17。下列有关说法中,错误的是( )
,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
,有AgI沉淀生成
、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
。已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
×10-16
×10-20
×10-38
完全沉淀时的pH
≥
≥
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法中错误的是
( )
(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
,并调节pH到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
,最先看到红褐色沉淀
7.(2013·昆明模拟)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是( )
℃时,×10-13
,可使溶液由c点到b点
℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:Ksp(BaCO3)=×10-9;Ksp(BaSO4)=×10-10
下列推断中正确的是( )
,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
(Ba2+)