文档介绍：复习内容:高一化学(全)复习范围:第一章~(特征)::有电子转移(或偏离)的反应.⑴互不换位规律:①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化).如SO2与H2SO4.②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时,该元素的价态互不换位,而是生成中间价态的物质,即高价态+低价态→中间价态(同种元素).如:H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O⑵:一般说来,同种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强,还原性逐渐减弱;从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱,:氧化能力HClO>Cl2、FeCl3>、还原性强弱的判断:①浓度:增大氧化剂或还原剂浓度,其氧化性或还原性也增大,如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.②酸碱性:一般氧化物含氧酸、、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.③温度::2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价,而HCl只能将Fe氧化为+2价,故氧化能力Cl2>:MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2,MnO2必须在加热条件下才能进行,而KMnO4在常温下即可进行,说明氧化能力KMnO4>:在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质,当然,,::K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金属硫化物顺序:K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸ZnSFeS(硫化亚铁,无硫化铁)PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意:①氢气难于液化.②反应方程式不都有离子离子反应,:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2(无离子反应方程式)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(无离子反应方程式)③离子化合物(金属与非金属):Na+、K+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42、NO3-+1-1(NaH、CaH2)O-2-1(H2O2、Na2O2)C+2、+4-4(CH4)、-1(C2H2)、-2(C2H6O),0(C2H4O2)N-3(NH3)、+2(NO)、+4(NO2)、+5(HNO3)-2(N2H4)、+1(N2O)、+3(NaNO2)Fe+2、+3+8/3(Fe3O4)(既有+2价Fe,又有+3价Fe)Cu+2+1(Cu2O、Cu2S)Cl-1、+1(HClO)、+3、+5、+7+4(ClO2)S-2、+4、+6-1(FeS2)、+2(Na2S2O3)注意:化合价的有关规律:①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.②非金属元素(除氧、氟外)在反应中既可得到电子,亦可失去电子,故既可呈正价,也能显负价.③氟的非金属性很强,没有正化合价;氧与氟结合时,显正价,但无最高价+6价.④显最高化合价的元素,在反应中只能得电子而不能失电子,,显最低化合价的元素,::强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂:⑴电解质与金属导体的导电性不同,电解质导电含化学变化,金属导电只是物理变化,金属导电性随温度升高而下降,电解质导电性一般随温度升高而增大.⑵电解质与非电解质的区别:电解质必须满足三个条件:一是纯净物、二是化合物、:KNO3是电解质,KNO3溶液并不是电解质,,、酒精是纯净的化合物是非电解质.⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强,如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱,但是同浓度,同温度,,:①离子浓度,如HNO3(稀)<HNO3(浓)→导电性②