文档介绍：专题三氧化还原反应
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【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3. 能配平氧化还原反应方程式。
4. 掌握氧化还原反应有关计算。
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(图示如下)
(1)置换反应都是氧化还原反应;
(2)复分解反应都不是氧化还原反应;
(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应;
(4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
(1)得失电子守恒规律。
(2)价态与表现性质规律:最高价态的元素只有氧化性,最低价态的元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性,又有还原性。
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(3)性质强弱规律:氧化性——氧化剂>氧化产物;还原性——还原剂>还原产物。
如:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Cu>Fe2+。
(4)反应先后规律:如把Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,当通入有限量Cl2时,根据先后规律,Cl2首先将Fe2+氧化;但Cl2足量时,就可将Fe2+、Br-一并氧化。
(5)价态归中规律:即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能相交。如KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O,***酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低到0价,而非-1价,作还原剂的HCl是5 mol,而不是6 mol。
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例1详见学生用书
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【小结】
各概念之间的关系:
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2、考查氧化性、还原性强弱的判断
决定因素:得失电子的,而非电子的多少。
(1)根据元素化合价判断:
元素处于最高价态时,只具有性,但不一定有
性。
元素处于最低价态时,只具有性,但不一定有
性。
元素处于中间价态时,既具有性又具有性。但主要呈现一种性质。
应用:判断元素或物质有无氧化性、还原性
难易
氧化
强氧化
还原
强还原
氧化
还原
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(2)根据氧化还原反应方程式判断:
较强的氧化剂+较强的还原剂较弱的还原剂+较弱的氧化剂
简记为:
左强右弱
应用:①比较物质间氧化性或还原性的强弱②用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或强还原性物质制备弱还原性物质
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金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱
非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱
(3)根据元素周期表判断
一般地氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右。
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