文档介绍：题号11-122-133-13-244-155-166-177-188-1答案一、( )(SO4):F-、Al3+的水解能促进水的电离;NaHSO4电离出的H+能抑制水的电离,I-对应的酸(HI)为强酸,故NaI溶液对水的电离平衡无影响。答案:D1-1.(双选)25℃时,某浓度的***化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是( )(OH-)=1×10-10mol·L-(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)(NH3·H2O)=c(NH)解析:A项中由Kw可计算出c(OH-)=1×10-10mol·L-1,所以A项正确,B项中因为NH水解,故c(Cl-)>c(NH),所以B项错误;C项中符合电荷守恒,所以C项正确;D项中NH的水解程度较小,故c(NH3·H2O)小于c(NH),所以D项错误。答案:-、Cl-、NH、H+四种离子,下列说法不正确的是( )(NH)=c(Cl-),(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析:A项,若溶液中c(NH)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),D项错误。答案:D2-·L-1V1mL的氨水滴加到c2mol·L-1V2mL的盐酸中,下列结论正确的是( )=7,则c1V1>=V2,c1=c2,则混合液中c(NH)=c(Cl-)=7,则混合液中c(NH)>c(Cl-)=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1<c2解析:A项,若混合溶液的pH=7,则氨水稍过量,c1V1>c2V2;B项,若V1=V2,c1=c2则氨水与盐酸恰好完全反应,混合液中溶质为NH4Cl,c(Cl-)>c(NH);C项,若混合溶液的pH=7,由电荷守恒知,c(NH)=c(Cl-);D项,混合溶液的pH<7,溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl,可能c1=c2或c1<c2。答案:℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )=>(A-)=c(Na+)(A-)<c(Na+)解析:若HA为强酸,二者等体积混合后pH=7,则a=b;若HA为弱酸,二者等体积混合后pH=7,则a>b,选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒:c(Na+)