文档介绍：高三化学第一轮复衡及其移动
化学平衡是每年必考的试题,题型以选择题为主,集中在①平衡状态的判断②应用平衡移动原理判断平衡移动的方向③等效平衡
考题特点:
考点1:化学平衡状态的判断
化学平衡特征
:研究对象为可逆反应
:动态平衡
:正反应速率等于逆反应速率
:各物质浓度、含量恒定保持不变
:改变条件,平衡改变
:平衡状态只与条件有关,与途径无关
逆动等定变同
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志):
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
①速率关系:V正=V逆
③各物质的百分含量保持不变:
④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变
②各物质的浓度不随时间的改变而改变
⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变
⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变
⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
直接因素:
间接因素:
考点2、化学平衡的标志(特征)
怎么样判断一个反应是否达到平衡状态?
mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)
1、反应速率 正反应速率等于逆反应速率时才能表明该反应达到平衡状态。
同种物质、物质的量相等、词性相反
同侧不同物质、物质的量之比=系数对应比、词性相反
异侧物质、物质的量之比=系数对应比、词性相同
2、压强和气体平均相对分子质量 【例】在一定温度下,能说明下列反应达到平衡状态的是( )
(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的总压强不随时间变化 (g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化 +3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 (g)+H2(g) 2HI(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
AC
3、体积 【例】在一定温度下,密闭容器中压强始终保持不变,能说明下列反应达到平衡状态的是( ) (g)+O2(g) 2SO3(g) 气体的体积不随时间变化 (g)+B2(g) 2AB(g)气体的体积不随时间变化 +3H2 2NH3气体的体积不随时间变化 (g)+H2(g) 2HI(g)气体的体积不随时间变化
AC
4、密度 【例】在一定温度下,体积不变的密闭容器中,能说明下列反应达到平衡状态的是( ) (g)+O2(g) 2SO3(g) 气体的密度不随时间变化 (g)+B2(g) 2AB(g)气体的密度不随时间变化 (s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)气体的密度不随时间变化 (g)+H2(g) 2HI(g)气体的密度不随时间变化
C
⑤⑥⑧⑩
①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t
⑤t min内,生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥某时间内断裂3molH-H键的同时,断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是:( )
1、等效平衡
一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,只是起始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关。
(1)什么是等效平衡:
(3)判断等效平衡的方法:注意外界条件
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。
(2) 分类:“等同”平衡和“等效”,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.
考点3、等效平衡问题