文档介绍：第一节无机非金属材料的主角——硅
………三年8考高考指数:★★★
、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
。
一、碳、硅单质的主要性质及应用
、硅元素在自然界中的存在形态
(1)碳:既有游离态又有化合态。
(2)硅:只有________。硅在自然界中的含量占第二位。
化合态
、硅单质的物理性质和用途(用线连接)
金刚石
石墨
C60
活性炭
晶体硅
质软、能导电。可制电极
作吸附剂、脱色剂
熔点高。半导体材料和制光电
池的材料
熔点高、硬度大。制饰品和切
削工具
具有特殊结构。可能成为新型催
化剂或催化剂载体
(1)碳单质的化学性质——还原性
①与O2反应:O2不足:_______________;
O2充足:________________。
2C+O2 2CO
点燃
====
C+O2 CO2
点燃
====
②与其他物质反应:
:
_______________________(可用于某些金属的冶炼);
:___________________;
:
______________________(用于生产水煤气);
:
_____________________________________。
C+H2O(g) CO+H2
2CuO+C 2Cu+CO2↑
△
====
CO2+C 2CO
高温
====
高温
====
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
====
(2)硅的化学性质——还原性
①与氢氟酸反应:
_______________________;
②与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑;
③与O2反应:_________________。
不能被浓硫
酸、浓硝酸等
强氧化剂氧化
Si
常温下
与F2、氢氟酸、NaOH溶液反应
加热或高温
与O2、Cl2等反应
Si+4HF====SiF4↑+2H2↑
Si+O2 SiO2
△
====
二、碳、硅的重要化合物的主要性质及用途
(1)物理性质:无色无味的气体,难溶于水,能使人中毒的原
因是:与人体中___________相结合,因缺氧而中毒。
(2)化学性质
①可燃性:______________________;
②还原性:CO还原Fe2O3的反应为_______________________。
血红蛋白
2CO+O2 2CO2
点燃
====
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
====
(1)物理性质
①熔沸点:CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点。
②溶解性:
CO2:可溶于水;SiO2:不溶于水。
低
(2)化学性质
物质
二氧化碳
二氧化硅
化学性质
与水反应
__________________
不反应
与酸反应
不反应
氢氟酸用于刻蚀玻璃,
反应为:______________
__________
CO2+H2O
H2CO3
SiO2+4HF====
SiF4↑+2H2O